淀粉和纖維素的分子表示式都是（C₆H₁₀O₅）_n，它們（選“是”或“不是”）同分異構體，因為．淀粉水解的最終產物是．

現用18.4mol?L^-1的濃H₂SO₄來配制250mL、0.300mol?L^-1的稀H₂SO₄．可供選擇的儀器有：①藥匙   ②量筒   ③托盤天平  ④玻璃棒   ⑤燒瓶?⑥膠頭滴管    ⑦容量瓶    ⑧燒杯． 
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時用不到的有（填代號）．
（2）經計算，需濃H₂SO₄的體積為．
（3）人們常將配制過程簡述為以下各步驟：
A．冷卻    B．稱量    C．洗滌    D．定容      E．溶解    F．搖勻    G．移液
其正確的操作順序應是（填各步驟序號）．
（4）配制完畢后，教師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是
A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻的溶液轉入容量瓶后就直接轉入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用數值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方．下面是某些短周期元素的x值：

元素符號	Li	Be	B	C	O	F
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98
元素符號	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定Mg、N的x值范圍：＜x（Mg）＜，＜x（N）＜．
（2）推測x值與原子半徑的關系是，短周期元素x值變化特點，體現了元素性質的變化規(guī)律．
（3）經驗規(guī)律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素的差值△x＞1.7時，一般為離子鍵；當△x＜1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlF₃中化學鍵類型是．
（4）預測元素周期表中x值最小的元素位置：（放射性元素除外）．

在2L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）A點處，v（正）v（逆），A點正反應速率B點正反應速率（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
（2）如圖中表示NO₂的變化的曲線是．用O₂表示從0～2s內該反應的平均速率v=．
（3）能使該反應的反應速率增大的是．
a．及時分離出NO₂氣體     b．適當升高溫度
c．增大O₂的濃度           d．選擇高效的催化劑．

（1）蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分數步完成，整個過程的總熱效應相同． 試運用蓋斯定律回答下列問題：
已知：C₂H₅OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H₁=-Q₁ kJ/mol，C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH（l）；
△H₂=-Q₂ kJ/mol，H₂O（g）=H₂O（l）；△H₃=-Q₃ kJ/mol．若使23g液態(tài)無水酒精完全
燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為kJ．
（2）北京奧運會祥云火炬將中國傳統(tǒng)文化、奧運精神以及    現代高科技融為一體．火炬內熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料．試回答下列問題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO₂和1mol H₂O（l） 
過程中的能量變化圖，請寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式．

（1）下列儀器常用于物質分離的是（填序號）
（2）配制250mL 4.0mol?L^-1 NaOH溶液的實驗步驟：
a．計算需要氫氧化鈉固體的質量．
b．稱量氫氧化鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶．
d．用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1cm～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
①所需稱量的氫氧化鈉固體的質量是．
②上述步驟的正確操作順序是（填序號）
③上述實驗需要的玻璃儀器除膠頭滴管、燒杯外還有．

氯化亞銅（CuCl）是一種白色固體，微溶于水，不溶于酒精．研究該物質的應用新領域、生產新方法及生產過程中的環(huán)保新措施都具有重要意義．
（1）鎂-氯化亞銅海水電池，可用于魚雷上．該電池被海水激活時，正極導電能力增強，同時產生氣泡，則正極上被還原的物質有、（填化學式）．
（2）工業(yè)上以銅作催化劑，氯代甲烷和硅粉反應合成甲基氯硅烷的過程中產生大量廢渣（主要成分為硅粉、銅、碳等）．某課外小組以該廢渣為原料制CuCl，流程示意圖如下：

回答下列問題：
①氯代甲烷有4種，其中屬于重要工業(yè)溶劑的是（寫出化學式）．
②“還原”階段，SO₃^2-將Cu²⁺還原得[CuCl₂]^-，完成下列離子方程式．
Cu²⁺+Cl^-+SO₃^2-+═[CuCl₂]^-++
③在稀釋過程中存在下列兩個平衡：
�。甗CuCl₂]^-?CuCl+Cl^-   K=2.32
ⅱ．CuCl（s）?Cu⁺（aq）+Cl^-   K_sp=1.2×10^-6
當[CuCl₂]^-完成轉化時（c（[CuCl₂]^-）≤1.0×10^-5mol?L^-1），溶液中c（Cu⁺）≥．
④獲得CuCl晶體需經過濾、洗滌、干燥．洗滌時，常用無水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑的優(yōu)點是（寫一點）．
（3）工業(yè)生產CuCl過程中產生濃度為2～3g?L^-1的含銅廢水，對人及環(huán)境都有較大的危害，必須進行回收利用．用萃取法富集廢水中的銅，過程如下：

①實驗室完成步驟ⅰ時，依次在分液漏斗中加入曝氣后的廢水和有機萃取劑，經振蕩并后，置于鐵架臺的鐵圈上靜置片刻，分層．分離上下層液體時，應先，然后打開活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出．
②寫出步驟ⅱ的離子方程式：．

發(fā)展“碳一化學”，開發(fā)利用我國相對豐富的煤炭資源具有重要的戰(zhàn)略意義和經濟價值．以下是以焦炭為原料，經“碳一化學”途徑制取乙二醇的過程：
焦炭

水蒸氣

高溫

CO

氧化偶聯(lián)

草酸二甲酯

催化還原

乙二醇
（1）該過程中產生的CO可繼續(xù)與水蒸氣發(fā)生可逆反應得到CO₂和H₂，此反應的平衡常數表達式K=．
（2）CH₃OH（l）氣化時吸收的熱量為27kJ/mol，CH₃OH（g）的燃燒熱為677kJ/mol，請寫出CH₃OH（l）完全燃燒的熱化學方程式．
（3）“催化還原”反應制乙二醇原理如下：CH₃OOC-COOCH₃（g）+4H₂（g）?HOCH₂-CH₂OH（g）+2CH₃OH（g）△H=-34kJ/mol為探究實際生產的最佳條件，某科研小組進行了多方面研究．如圖表示乙二醇達到平衡時的產率隨原料投料比[n（氫氣）/n（草酸二甲酯）]和壓強的變化關系，其中三條曲線分別表示體系壓強為1.5MPa、2.5MPa、3.5MPa的情況，則曲線甲對應的壓強是P（甲）=．
（4）草酸二甲酯水解產物草酸（H₂C₂O₄）為二元中強酸
①草酸氫鉀溶液中存在如下平衡：H₂O?H⁺+OH^-、HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-和．
②向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子濃度關系正確的是（填序號）．
a．c（K⁺）═c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）   b．c（K⁺）+c（Na⁺）?c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
c．c（Na⁺）═c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）            d．c（K⁺）＞c（Na⁺）
（5）以甲醇為原料，使用酸性電解質構成燃料電池，該燃料電池的負極反應式為；若以甲烷代替該燃料電池中的甲醇，向外界提供相等電量，則每代替32g甲醇，所需標準狀況下的甲烷的體積為L．

已知化合物A、B、C、D、E、F、G和單質甲、乙所含元素均為短周期元素，A的濃溶液與甲能發(fā)生如圖所示的反應，甲是常見的固體單質，乙是常見的氣體單質，B是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，請根據圖示回答問題．
（1）寫出下列物質的化學式：A，G，寫出反應C+E-→F+乙的化學方程式：．每生成1mol乙氣體，需要轉移 mol電子．
（2）氣體B可用與B含有同一種元素的氣體化合物M與乙發(fā)生氧化還原反應制得，M的化學式是，M與B反應的化學方程式為．

食物的酸堿性與化學上所指的溶液的酸堿性的不同．