已知NaCl晶體的晶胞如圖所示，它向三維空間延伸得到完美晶體．NiO（氧化鎳）晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni²⁺與最鄰近O^2-的核間距離為a×10^-8cm，計算NiO晶體的密度（已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g?mol^-1）．

有200mL物質(zhì)的量濃度為 0.5mol/L 的HNO₃溶液，向該溶液中加入 1.92g銅粉，加熱待充分反應后，產(chǎn)生的氣體一定量的NO氣體，求：
（1）產(chǎn)生標況下NO氣體的體積．
（2）反應后的溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量．

已知元素_aA、_bB、_cC、_dD、_eE的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為：
請回答下列問題：
（1）屬于同周期的元素是（填元素符號，下同），屬于同主族的元素．
（2）金屬性最強的元素是，非金屬性最強的元素是．
（3）上述元素中最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是．

（1）2.5mol Ba（OH）₂中含有個Ba²⁺，含有個OH^-，2.5mol Ba（OH）₂的質(zhì)量是 g．
（2）0.3mol NH₃分子中所含原子數(shù)與個H₂O分子中所含原子數(shù)相等．
（3）含有0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃溶液中所含SO

2- 4

的物質(zhì)的量是．（以上各題用數(shù)字填空．）

有同學為探究K_W的影響因素，做了以下實驗
（1）查閱資料，不同溫度下水的離子積常數(shù)．

t/℃	0	10	20	25	40	50	90	100
KW/10-14	0.134	0.292	0.681	1.01	2.92	5.47	38.0	55.0

由此推出：隨著溫度的升高，K_W的值；水的電離程度；水的電離平衡向移動，水的電離過程是過程．
（2）取三支燒杯A、B、C，分別加入適量水，再向B、C燒杯中分別加入適量鹽酸和NaOH，并分析下表：

	純水	加少量鹽酸	加少量NaOH
c（H+）	1.0×10-7 mol/L	增大
c（OH-）	1.0×10-7 mol/L		增大
c（H+）和c（OH-）大小比較	c（H+）=c（OH-）	c（H+）    c（OH-）	c（H+）    c（OH-）
水的電離平衡移動方向
KW值	1.0×10-14

綜上所述，可得出如下結(jié)論：
①溫度、酸、均能影響水的電離平衡．
②K_W只受的影響，而與其他因素無關(guān)．

甲、乙是同主族非金屬元素組成的單質(zhì)，乙通常狀況下是深紅棕色液體．X、Y、Z是化合物．X溶液呈淡綠色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液變紅．它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．請回答：
（1）將Y的飽和溶液滴入沸水中，加熱至得到紅褐色液體，關(guān)于此液體說法不正確的是
A．該液體中加入稀硫酸的現(xiàn)象是先生成沉淀后溶解
B．該液體的分散質(zhì)不能透過半透膜
C．此液體與Y溶液的本質(zhì)區(qū)別是該液體能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象
D．將該液體加熱蒸干、灼燒后，有氧化物生成
（2）①單質(zhì)甲、乙和Y溶液中的陽離子氧化性由強到弱的順序為：
（用化學式表示）
②少量單質(zhì)甲通入X溶液中發(fā)生的離子方程式為
（3）實驗室制備、收集純凈干燥的甲單質(zhì)，所需儀器如下，裝置A為發(fā)生裝置；除裝置A中所需的藥品外，其他裝置中供選擇的藥品有：濃硫酸、堿石灰、無水氯化鈣、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液．

①裝置A中發(fā)生反應的化學反應方程式：
②指出裝置B、C中的藥品（從提供的藥品中選擇）：B： C：
③裝置D的作用是，裝置E中發(fā)生反應的離子方程式．

乙烯燃燒的化學方程式是，乙烯燃燒火焰比甲烷燃燒的火焰要明亮的原因是．

根據(jù)教材石蠟油的分解實驗，填表

實驗	現(xiàn)象	結(jié)論
通入KMnO4（H+）
通入溴的CCl4溶液
點燃

分子中含有的烴類叫做烯烴，是最簡單的烯烴．

李同學在探究鐵生銹的條件時，將鐵釘浸沒在試管里的食鹽水中，一段時間后，發(fā)現(xiàn)試管底部出現(xiàn)了黑色粉末．李同學對此黑色粉末的組成做了如下幾種猜測：①Fe ②Fe₂O₃ ③Fe₃O₄ ④FeCl₃ ⑤數(shù)種物質(zhì)的混合物．請回答下列問題：
（1）鐵釘生銹屬于腐蝕，其正極發(fā)生的電極反應為
（2）你認為李同學的上述猜想中，不做實驗就可排除的是（填序號），理由是；你認為黑色粉末還可能是，理由是．
（3）李同學將黑色粉末干燥后，用磁鐵靠近，發(fā)現(xiàn)粉末能被磁鐵吸引，于是得出結(jié)論：黑色粉末一定是鐵粉．你認為李同學的結(jié)論對嗎？，理由是．如果你認為李同學正確，則不需填寫以下內(nèi)容，如果你認為不對，則請?zhí)岢隹尚蟹桨笌椭�李同學確定黑色粉末的成份．．

為了從含有 FeCl₃、FeC1₂、CuC1₂ 的廢液中回收Cu，某研究性學習小組的同們設(shè)計了兩種方案：
方案1：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應后，過濾．  在所得濾渣中加入足量的鹽酸，
充分反后，再過濾即得到銅．方案1中涉及的四種陽離子的氧化牲由強到弱的順序為：過濾操作時，需要用到的玻璃儀器是：
方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進行電解．當觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時，即停止電解，這時要回收的Cu已全部析出．
方案2中銅作極，所發(fā)生的電極反應為（若有多個電極反應，請按照反應發(fā)生的
先后順序全部寫出）
另一電極所發(fā)生的電極反應為
方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡便，但方案2也有不足之處，
主要表現(xiàn)為：．