氮化鈉（Na₃N）是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH₃，請回答下列問題：
（1）Na₃N的電子式，該化合物是由鍵形成的．
（2）Na₃N與鹽酸反應生成種鹽．
（3）Na₃N與水的反應屬于反應．

把過量的鐵粉投入到CuCl₂和FeCl₃組成的混合溶液中，充分反應后，過濾清洗并干燥不溶物，稱得其質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量相同，求原混合物中兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比．

某烴類化合物A的相對分子質(zhì)量為84，分子中含有一個碳碳雙鍵，其分子中只有一種類型的氫原子．
（1）A的結構簡式為；
（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？（填“是”或者“不是”）．

X元素的單質(zhì)在常溫常壓下是深紅棕色的液體，0.5mol的Y元素的離子得到6.02×10²³個電子時，被還原為中性原子，0.4g的Y單質(zhì)同鹽酸反應放出0.01mol的H₂．X元素的核外電子層數(shù)與Y元素相同．試通過計算推斷后寫出X與Y形成的化合物的電子式．

最近我國科學家正在研究牛胃與人胃的區(qū)別，并研制出一種使纖維素能較快地轉變?yōu)榈途厶堑拿�，如能實現(xiàn)，就不再為米面發(fā)愁，吃綠色植物就可以過日子了．不但如此，大量的無用的短纖維，也可以轉換成乙醇，供工業(yè)上使用．
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）試寫出由纖維素轉變?yōu)槠咸烟堑幕瘜W方程式：．
（2）試確定與葡萄糖分子等氫原子的烷烴互為同分異構體的有種，其中熔、沸點最低的烷烴分子的結構簡式為．
（3）寫出葡萄糖與乙酸發(fā)生酯化反應生成酯的結構簡式．

（1）用過量的鋅與濃硫酸反應，某同學認為除了生成二氧化硫外，還有氫氣產(chǎn)生，理由是．
（2）用過量銅片與0.2mol濃硫酸共熱足夠長時間（只考慮銅與濃硫酸反應，忽略其他副反應），甲認為產(chǎn)生的SO₂少于0.1mol，理由是．而乙同學認為產(chǎn)生的SO₂為0.1mol，理由是．
（3）實驗證明銅不能在低溫下與O₂反應，也不能與稀硫酸共熱發(fā)生反應，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并通入空氣來制備CuSO₄溶液的．銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學方程式為．利用銅制備CuSO₄的另一種方法可用化學方程式表示為．以上兩種方法（填“前”或“后”）者好，原因是．

a mol某單質(zhì)M與含b mol HNO₃的溶液恰好完全反應．
（1）若M為Cu，則被還原的HNO₃的物質(zhì)的量一定是mol．（用含a、b的式子表示）
（2）若a=0.6，M仍為Cu，充分反應后，共收集到標準狀況下的氣體22.4L，則此時b=．

A、B、C、D都是中學化學中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉化關系如下（部分反應中的水已略去）．
（1）若A為氯堿工業(yè)（以電解食鹽水生產(chǎn)氯氣、氫氣和燒堿）的產(chǎn)品，C為廚房中的用品．
①D的化學式是．
②反應Ⅲ的離子方程式是．
③氯堿工業(yè)制備A的化學方程式是，其中兩種產(chǎn)物可與KI溶液反應制得一種化工原料，若消耗0.1mol KI轉移電子0.6mol，則三種物質(zhì)間反應的離子方程式是．
（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料．
①反應Ⅲ的離子方程式是．
②鑒別B、C常用的一種試劑是； B可作凈水劑，其原理是：（用離子方程式表示）．

某氣態(tài)烴在標準狀況下的密度是1.875g/L，將該氣態(tài)烴完全燃燒時，生成二氧化碳和水的分子個數(shù)比是1：2．
（1）該氣態(tài)烴的結構簡式是；
（2）做出該判斷的理由是．

鋼鐵是21世紀用途最廣的結構材料和功能材料．其成分主要是Fe和少量C．
（1）工業(yè)上在煉鐵高爐中用CO熱還原Fe₂O₃冶煉鐵．寫出該反應的化學方程式并用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，形成的MgH₂與水反應的化學方程式為．
（3）Fe³⁺具有強氧化性，向FeCl₃溶液中通入硫化氫氣體有淡黃色沉淀生成，離子方程式為．
（4）向一定量的FeCl₃溶液中加入適量KSCN溶液，溶液變紅色．該反應的離子方程式為；向上述紅色溶液中加入Mg（OH）₂固體，可觀察到溶液紅色變淺，有紅褐色沉淀析出．試用平衡移動原理解釋該現(xiàn)象；沉淀轉化的離子方程式為．