（1）取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為．反應(yīng)后得到棕黃色的FeCl₃溶液．用此溶液做以下實(shí)驗(yàn)：
（2）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，看到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為．
（3）在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2mL FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈色，即可制得Fe（OH）₃膠體．
（4）另取一小燒杯也加入25mL蒸餾水后，向燒杯中也加入2mL FeCl₃飽和溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）₃膠體的燒杯（編號乙）一起放置暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到燒杯中會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．此實(shí)驗(yàn)可以區(qū)別．
（5）取乙燒杯中少量Fe（OH）₃膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到的現(xiàn)象是、，此變化的離子方程式為．
（6）已知明礬能凈水，理由是．

A1與CuSO₄溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．

觀察下圖中物質(zhì)分子的比例模型及其變化，回答下列問題．

（1）A是乙醇，則B的名稱是，C的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）上圖所示化學(xué)方程式中的“反應(yīng)條件”是．
（3）反應(yīng)物中只有乙醇分子中的氧原子是¹⁸O，生成物中含這種氧原子的是（寫物質(zhì)名稱）．
（4）在B的分子中，最外層電子數(shù)為8的原子共有個(gè)．

某溫度下，純水的c（H⁺）=2×10^-7mol/L，若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H⁺）=5×10^-6mol/L，則c（OH^-）為．

按要求寫出有水參與的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）水是氧化劑：
（2）水既不是氧化劑也不是還原劑：
（3）水既是氧化劑也是還原劑：．

填寫下列空白：
（1）含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子符號：．
（2）周期表中從左到右位于第16縱行的元素屬于族．
（3）原子序數(shù)為14的元素位于第周期族．
（4）按要求下列物質(zhì)或粒子的電子式：
①氧原子的電子式為，②鈣離子的電子式為，③硫離子的電子式為，④Na₂O的電子式為，⑤MgF₂的電子式為．

在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃：2SO₂+O₂?2SO₃△H＜0，已知常壓下平衡混合氣體中SO₃體積分?jǐn)?shù)為91%．試回答：
（1）在生產(chǎn)中常用過量的空氣是為了．
（2）加熱到400～500℃是由于．
（3）壓強(qiáng)采用，原因是．
（4）常用濃硫酸來吸收SO₂而不用水，因?yàn)?div id="fyniakg" class='quizPutTag' contenteditable='true'>