已知:在常溫下,濃度均為0.1mol?L
-1的下列六種溶液的pH:
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
(1)復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個規(guī)律:一種較強(qiáng)酸(或堿性較強(qiáng)的物質(zhì))可以反應(yīng)生成較弱酸(或堿性較弱的物質(zhì)).依照該規(guī)律,請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是
(填編號).
A.CH
3COOH+Na
2CO
3═NaHCO
3+CH
3COONa
B.CH
3COOH+NaCN═CH
3COONa+HCN
C.CO
2+H
2O+2NaClO═Na
2CO
3+2HClO
D.CO
2+H
2O+2C
6H
5ONa═Na
2CO
3+2C
6H
5OH
(2)根據(jù)上表信息,寫出將過量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式:
.
(3)根據(jù)上表信息,0.1mol?L
-1NaHCO
3溶液的pH=9.7,則溶液中c(H
2CO
3)
c(CO
32-) (填“>”、“=”或“<”),原因是
(用離子方程式和必要的文字說明).
(4)某溫度下,將0.10mol CH
3COOH溶于水配成1L溶液.
①實驗測得已電離的醋酸分子占原有醋酸分子總數(shù)的1.3%,求該溫度下CH
3COOH的電離平衡常數(shù)K=
.(水的電離忽略不計,醋酸電離對醋酸分子濃度的影響忽略不計)
②向該溶液中再加入
mol CH
3COONa可使溶液的pH約為4.(溶液體積變化忽略不計)