1.00mol  NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023
 
（判斷對(duì)錯(cuò)）
考點(diǎn)：原子構(gòu)成
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：先計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計(jì)算最外層電子總數(shù)．
解答： 解：氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，此時(shí)最外層有8個(gè)電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023，故答案為：對(duì)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子的構(gòu)成，注意當(dāng)原子失去電子后，次外層就變成了離子的最外層．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水煤氣（CO 和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而
 
（增大/減小/不變）．
（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，將體系中的C（s）全部移走，平衡
 
（向左移/向右移/不移動(dòng)）．
（3）下列事實(shí)能說明該反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)的有
 
（填序號(hào)）．
A．單位體積內(nèi)每消耗1mol CO的同時(shí)生成1molH2
B．混合氣體總物質(zhì)的量保持不變
C．生成H2O（g）的速率與消耗CO的速率相等
D．H2O（g）、CO、H2的濃度相等
（4）上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡（如圖），若在t1時(shí)刻改變某一條件，請(qǐng)?jiān)趫D中繼續(xù)畫出t1時(shí)刻之后c（CO）隨時(shí)間的變化．
①縮小容器體積（用實(shí)線表示）．
②降低溫度（用虛線表示）．
（5）某溫度下，將6.0mol H2O（g）和足量的炭充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)，C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得lgK=-1.0，求此溫度下H2O（g）的轉(zhuǎn)化率（計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字，要求寫出計(jì)算過程）．
（6）己知：①C （s）+H2O（l）?CO（g）+H2（g）△H1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
③H2O（l）═H2 （g）+
1
2
O2（g）△H3
則2C（s）+O2（g）═2CO2（g）的△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹．發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X．
（1）寫全該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：6NH4C1+4Fe2O3═3N2+6Fe+2FeC13+
 
；
（2）當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a個(gè)時(shí)，氮?dú)馕镔|(zhì)的量變化了bmol，阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為（用含a、b的代數(shù)式表示）
 
．
（3）反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時(shí)，被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA
（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫常壓下，22.4L SO2和O2的混合氣體中氧原子總數(shù)為2NA
（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氯二氨合鉑（Ⅱ）[Pt（NH3）2Cl2]有兩種幾何異構(gòu)體，一種是順式，一種是反式，簡(jiǎn)稱順鉑和反鉑．順鉑是一種常用的抗癌藥，而反鉑沒有抗癌作用．
（1）比較順鉑和反鉑在水中的溶解度，應(yīng)是順鉑
 
 反鉑（填“＞”或“＜”）
（2）若用1，2-二氨基環(huán)丁烯二酮（）代替兩個(gè)NH3與鉑配位，則生成的產(chǎn)物
 
（填有或無）順反異構(gòu)體．寫出產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

（3）平面四邊形的配合物中，一個(gè)已配位的配位體對(duì)于反位的配位體的取代速率的影響，或者說一個(gè)已配位的配位體會(huì)使反位的配位體易被取代掉，這種效應(yīng)稱為配位體的反位效應(yīng)，常見的配位體的反位效應(yīng)順序?yàn)椋?NO2＞Cl＞NH3＞-OH．試分步寫出由和氯化鈉溶液反應(yīng)制取     的離子反應(yīng)方程式
 
．
（4）以前的研究普遍認(rèn)為只有順鉑（Ⅱ）才有抗癌作用，近來的研究發(fā)現(xiàn)少數(shù)位阻大的配體和Pt的二配位只能生成反式結(jié)構(gòu)，且也具有抗癌作用．如PtCl2和吡咯（）及呋喃（）形成的配合物[Pt（C4H4O）（C4H5N）Cl2]，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配置480mL0.5mol/L的NaOH溶液，有下列儀器：①托盤天平、②量筒、③燒杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥480mL容量瓶、⑦藥匙、⑧500mL容量瓶、⑨膠頭滴管、⑩坩堝，必須要用到的儀器有（　�。�
A、①③④⑥⑦⑨
B、①④⑦⑧⑨⑩
C、①②④⑤⑧⑨
D、①③④⑦⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組固體物質(zhì)中，在加水或加熱的條件下，都能放出CO2的是（　�。�
A、NaHCO3和Al2（SO4）3
B、NaHCO3和Na2CO3
C、MgSO4和CaCO3
D、Na2CO3和Al（NO3）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、溫度相同、體積相同的O2（g）和N2（g）分子數(shù)相同
B、等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16：11
C、溫度和容積相同的兩氣罐中分別盛有5molO2（g）和2mol N2（g），兩容積中的壓強(qiáng)之比等于5：2
D、等溫等壓條件下，5molO2（g）和2molH2（g）的體積之比等于5：2

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