X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素．其相關(guān)信息如表：下列說法正確的是（　　）

元素	相關(guān)信息
X	X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為8
Y	Y與X同周期，且它的一種氧化物只能用排水法收集
Z	Z的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體
W	W的原子核外電子總數(shù)是其電子層數(shù)的4倍

將22gNaCl和NaBr的混合粉末溶于水，配成100mL溶液，向溶液中通入足量的Cl₂后，將溶液蒸干，得到干燥固體的質(zhì)量為17.55g，求：
（1）原混合物中NaCl的物質(zhì)的量的濃度
（2）參加反應(yīng)中的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

己知圖中A為鐵，B、C為中學(xué)常見單質(zhì)；通常情況下，B為液體，C為氣體．D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無氧強(qiáng)酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）．

（1）寫出化學(xué)式：D、E、X．
（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填編號）．
（3）反應(yīng) ③的離子方程式為：．
（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子mol．

A-I均是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，A、B、C、G為單質(zhì)，其余均是化合物．在相同條件下，氣體A的密度是氣體B的密度的35.5倍；C是地殼中含量最多的金屬元素，單質(zhì)G用途非常廣泛，常用作建筑材料，D為紅棕色粉末．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．回答下列問題：

（1）C元素在周期表中的位置為．
（2）A+B→E的反應(yīng)現(xiàn)象為．
（3）C+D→F+G的化學(xué)方程式為．
（4）F溶于NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：．
（5）將Ⅰ的濃溶液滴入沸水，可得紅褐色膠體．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：．

如圖所示的五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含兩種元素，A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數(shù)均為18，B的分子中共有4個原子，不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結(jié)構(gòu)模型為，C、D均為原子晶體，C可作為光導(dǎo)纖維的主要材料，D中所含兩種元素的原子個數(shù)比為3：4，電子總數(shù)之比為3：2．根據(jù)以上信息回答下列問題：
①B的電子式為，D的化學(xué)式是．
②A、B、E中均含有的一種元素為 （填元素名稱）．
③液態(tài)B與液態(tài)E反應(yīng)可生成一種氣態(tài)單質(zhì)和一種常見液體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）在實驗室我國科研人員應(yīng)用電子計算機(jī)模擬出具有高能的物質(zhì)N₆₀，它的結(jié)構(gòu)與C₆₀十分相似．已知N₆₀分子中每個N原子均以氮氮單鍵結(jié)合三個氮原子，且N₆₀結(jié)構(gòu)中每個氮原子均形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．試推測1個N₆₀分子的結(jié)構(gòu)中含有個N-N．

有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬，且C的合金用量最大．三種金屬單質(zhì)A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A、HC的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體，該氧化物的化學(xué)式是．
（2）寫出B與D反應(yīng)的離子方程式：，每生成1mol氣體甲，轉(zhuǎn)移電子個．

如圖表示常見元素單質(zhì)及化合物相應(yīng)關(guān)系，某些生成物略去．請回答下列問題：

已知：反應(yīng)①為氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)反應(yīng)；X、Y為常見金屬，Z為形成酸雨的主要成分
（1）D的電子式；H為 （填化學(xué)式）
（2）完成下列方程式
ⅰ．空氣中含量最高的氣體與C反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式；
ⅱ．反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式；
ⅲ．足量B通入H溶液的離子反應(yīng)方程式．

某含苯環(huán)的化合物A，其相對分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%．
（1）A的分子式為：
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型是；
（3）已知：請寫出A與稀、冷的KMnO₄溶液在堿性條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式；所的產(chǎn)物1mol最多能與mol的乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)．
（4）一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為．

反應(yīng)CaCO₃?CaO+CO₂在不同溫度下，CO₂的平衡壓強(qiáng)如下表：

溫度/℃	550	650	750	850	897
壓強(qiáng)/Pa	5.32×10	9.17×102	8.37×103	4.34×104	1.01×105

根據(jù)上表數(shù)據(jù)，填寫下列空白：
（1）若升高原CaCO₃的分解平衡體系的溫度，同時給反應(yīng)容器加壓，則原平衡．
A．向逆反應(yīng)方向移動                      B．向正反應(yīng)方向移動
C．不移動                                D．無法確定平衡移動方向
（2）在一個不與外界進(jìn)行熱交換的密閉器中足量的CaCO₃在850℃時建立分解平衡．若將該容器的容積擴(kuò)大為原來的2倍，需重新達(dá)到平衡時，容器內(nèi)的溫度將，CaCO₃的分解率將，CO₂的平衡壓強(qiáng)將4.34×10⁴ Pa（填“＞”、“=”、“＜”），其理由是．

硝酸汞和碘化鉀溶液混合后會生成紅色的碘化汞沉淀，為了探究硝酸汞和碘化鉀溶液之間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，研究人員設(shè)計了如圖的實驗裝置，結(jié)果電流計指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，下列分析正確的是（　�。�