下列說法不正確的是（　�。�

下列電極反應(yīng)式正確的是（　�。�

設(shè)計總反應(yīng)為：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺原電池，在框內(nèi)畫出圖示．并寫出兩極反應(yīng)式．
正極：
負極：．

研究鋼鐵的腐蝕與防護具有非常重要的意義．
（1）鐵的電化學(xué)腐蝕包括兩種，這兩種腐蝕的負極反應(yīng)均為，而正極反應(yīng)由鐵表面的水膜酸堿性決定，當(dāng)水膜酸度較高時，正極反應(yīng)式為，這種腐蝕稱為腐蝕，而水膜酸性不強時，正極反應(yīng)式為，這種腐蝕稱為腐蝕．
（2）防止鋼鐵腐蝕的電化學(xué)方法有兩種，圖中液體為海水，請在圖中添加必要的導(dǎo)線、電源，注明另一電極的電極材料名稱，使其符合圖下所注的保護方法．

下列關(guān)于金屬腐蝕的說法中不正確的是（　　）

化學(xué)電源在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H₂O

放電

充電

2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂，
已知Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均難溶于水但能溶于酸，以下說法中正確的是（填序號）
①以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)②電解質(zhì)溶液為硫酸
③充電時化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堍苕k（Cd）為負極，發(fā)生還原反應(yīng)
⑤放電時正極區(qū)pH升高
（2）美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源．氫氧燃料電池的突出優(yōu)點是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，而不經(jīng)過熱能中間形成，發(fā)生的反應(yīng)為：2H₂+O₂

KOH  .

2H₂O，則負極反應(yīng)式為，正極反應(yīng)式為．一段時間后，KOH溶液的濃度（填“變大”、“變小”或“不變”）

已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H₂O₂→H₂O  Cl₂→Cl^-MnO₄^-→Mn²⁺  HNO₃→NO，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I₂最多的是（　�。�

下列變化能夠?qū)崿F(xiàn)的是（　�。�
①弱酸與鹽溶液反應(yīng)生成強酸         
②兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成
③兩種酸的溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性      
④復(fù)分解反應(yīng)中既沒有生成水，也沒有生成沉淀和氣體
⑤兩種無色氣體常溫常壓下混合后氣體顏色加深      
⑥有單質(zhì)生成的非氧化還原反應(yīng)．

在一定條件下，向2L密閉容器中充入3mol X（g）和1mol Y（g）進行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?3Z（g）+2W（g），某時刻測定產(chǎn)物的濃度，不可能的是（　�。�

在25℃時．密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/mol?-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol?-1	0.05	0.05	0.1

下列說法錯誤的是（　�。�