化學(xué)鍵的斷裂和形成的觀點(diǎn)不能用于解釋下列事實(shí)中的（　　）

火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染．對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ?mol^-1
甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為．
（2）脫碳．將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
①取五份等體積的CO₂和H₂的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH₃OH） 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖甲所示，則上述CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H₃0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，進(jìn)行上述反應(yīng)．測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖乙所示．試回答：0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為mol/（L?min）；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為；第10min后，向該容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，則再次達(dá)到平衡時CH₃OH（g）的體積分?jǐn)?shù)（填變大、減少、不變）．

在pH=l的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是（　　）

某無色溶液能使紫色石蕊試液變紅色，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得該溶液中存在Ba²⁺和NO₃^-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（　�。�

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

下列能大量共存于溶液中的一組離子是（　�。�

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�

在溶液中能大量共存的一組離子是（　　）

如圖1為細(xì)菌冶銅和火法冶锎的主要流程．

（1）硫酸銅溶液一般呈（填“酸”、“堿”或“中”）性，原因是
（用離子方程式表示）．寫出電解硫酸銅溶液的化學(xué)方程式：（電解過程中，始終無氫氣產(chǎn)生）．
（2）細(xì)菌冶金又稱微生物浸礦，是近代濕法冶金工業(yè)上的一種新工藝．細(xì)菌冶銅與火法冶銅相比，優(yōu)點(diǎn)為（寫出一點(diǎn)即可）．
（3）用惰性電極分別電解濃的氯化銅溶液和硫酸銅溶液．電解濃的氯化銅溶液時發(fā)現(xiàn) 陰極有金屬銅生成，同時陰極附近會出現(xiàn)棕褐色溶液．而電解硫酸銅溶液時，沒有棕褐色溶液生成．如圖2是關(guān)于棕褐色溶液成分的探究_：
①有同學(xué)認(rèn)為，陰極附近出現(xiàn)的棕褐色溶液是氯氣反應(yīng)的結(jié)果，你認(rèn)為他的猜測是 否正確？（填“正確”或“不正確“），原因是
資料1：一般具有混合價態(tài)（指化合物中同一元素存在兩種不同的化合價，如Fe₃O₄中的 Fe元索）的物質(zhì)的顏色比單一價態(tài)的物質(zhì)的顏色要深． 
資料2：CuCl微溶于水，能溶于濃鹽酸．
②猜想：棕褐色溶液中可能含冇的離子是（填3種主要離子符號）．
③驗(yàn)證猜想：完成實(shí)驗(yàn)方案（配制棕褐色溶液）．
取少量固體于試管中，加入使其溶解，再加入溶液，觀察現(xiàn)象．
④已知電解前，U形管中加入了 100 mLO.5mol．L^-1 CuCl₂溶液，電解結(jié)朿時電路中一共轉(zhuǎn)移了0.03mol電子，且陰極生成0.64g銅，則形成的低價陽離子的物質(zhì)的量為mol．

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)．請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護(hù)過程的有關(guān)問題．
（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）的化學(xué)方程式：．
（2）生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹．現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕．