（1）已知常溫時(shí)32g甲烷燃燒放出的熱量為akg，寫(xiě)出甲烷標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式；
（2）以甲烷為燃料和KOH溶液為電解質(zhì)制成燃料電池．其電池負(fù)極反應(yīng)式是：；其電池總反應(yīng)化學(xué)方程式是：．

用N₂和H₂反應(yīng)合成氨，當(dāng)生成17gNH₃時(shí)，放出46.2KJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：．

（1）已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式；
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（1）△H=-285.8kJ?mol^-1
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（1）△H=-2220.0kJ?mol^-1l
已知：H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1，寫(xiě)出丙烷燃燒生成CO₂和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式．
（2）某二元酸H₂A的電離方程式是H₂A=H⁺+HA^-；HA^-?H⁺+A^2-．
回答下列問(wèn)題：
①Na₂A溶液顯（填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）；
②NaHA溶液顯（填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）；
③若0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol?L^-1H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能 0.11mol?L^-1（填“＜”、“＞”或“=”）．

發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N₂H₄）為燃料，已知某溫度下1.6g氣態(tài)肼在空氣中完全燃燒生成氮?dú)夂退�蒸氣，放出熱�?8kJ，則肼燃燒的熱化學(xué)方程式為；又知氮?dú)庠谙嗤瑮l件下燃燒的熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）；△H=+68kJ?mol^-1．則該條件下1mol氣態(tài)肼和二氧化氮完全反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣時(shí)放出的熱量為kJ．

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　　）

全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問(wèn)題，溫家寶總理在“哥本哈根會(huì)議”上承諾到2020年中國(guó)減排溫室氣體40%．
（1）地球上的能源主要源于太陽(yáng)，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO₂以減溫室效應(yīng)．主要過(guò)程可以描述分為下列三步（用“C₅”表示C₅H₁₀O₄，用“C₃”表示C₃H₆O₃）：
?①H₂O（l）=2H⁺（aq）+

1

2

O₂（g）+2e-△H=+284kJ/mol
?②CO₂（g）+C₅（s）+2H⁺（aq）=2C₃⁺（s）△H=+396kJ/mol
?③12C₃⁺（s）+12e-=C₆H₁₂O₆（葡萄糖、s）+6C₅（s）+3O₂（g）△H=-1200kJ/mol
寫(xiě)出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式．
（2）降低大氣中CO₂的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO₂，目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇：為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如
下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol    測(cè)得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=mol/（L?min）；
②氫氣的轉(zhuǎn)化率=；
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）；
④下列措施中能使平衡體系中n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是．
A．升高溫度    B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大   C．將H₂O（g）從體系中分離出去    D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
⑤當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H₂的物質(zhì)的量濃度為c₁，然后向容器中再加入一定量H₂，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H₂的物質(zhì)的量濃度為c₂，則c₁c₂的關(guān)系（填＞、＜、=）．
（3）減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開(kāi)發(fā)利用燃料電池就可以實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)．如圖2所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．將其插入KOH溶液從而達(dá)到吸收CO₂的目的．請(qǐng)回答：
①通入甲烷一極的電極反應(yīng)式為；
②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
①CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H1=-283.0kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol
③C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₃=-1370kJ/mol
計(jì)算④2CO（g）+4H₂（g）=H₂O（l）+C₂H₅OH（l）的△H．

（1）若適量的N₂和O₂完全反應(yīng)，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ的熱量．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（2）若25℃，101kPa下，1g CH₄完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂氣體，放出55.6kJ的熱量，則甲烷的燃燒熱為．

（1）1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H₂，需吸收10.94kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（2）已知：①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-Q₁kJ?mol^-1，
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=-Q₂kJ?mol^-1，
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃=-Q₃kJ?mol^-1．
常溫下，取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為．
（3）以H₂為燃料可制成氫氧燃料電池．已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ?mol^-1，某氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為．

氫氣是一種清潔能源，又是合成氨工業(yè)的重要原料．
（1）已知：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=206.2kJ?mol^-1；CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=247.4kJ?mol^-1；甲烷和H₂O（g）反應(yīng)生成H₂和CO₂的熱化學(xué)方程式為．
（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為：N₂（g）+3H₂（g）f 2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1．
某溫度下，把10mol N₂與28mol H₂置于容積為10L的密閉容器內(nèi)，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率為60%，則10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H₂）=mol?L^-1?min^-1，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．欲增大氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率，可采取的措施有（寫(xiě)一種措施即可）．
（3）如圖所示裝置工作時(shí)均與H₂有關(guān)．

①圖1所示裝置中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為．
②圖2所示裝置中，通入H₂的管口是（選填字母代號(hào)）．