向一支試管中注入某紅色溶液，將試管加熱，溶液紅色逐漸變淺，則原溶液可能是（　�。�
①滴有石蕊的（NH₄）₂SO₄溶液；②滴有酚酞的氨水；③滴有石蕊的鹽酸；④滴有酚酞的Na₂CO₃溶液．

為了配制[NH₄⁺]：[Cl^-]=1：1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入①適量的HCl、②適量的NaCl、③適量的氨水、④適量的NaOH，正確的是（　�。�

在一容積為2升的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N₂和0.6mol 的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）+Q（Q＞0）．反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖所示：

（1）根據(jù)如圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（NH₃）=．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘時(shí)，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為（選填字母編號(hào)）．
a.0.20mol/L        b.0.16mol/L        c.0.10mol/L        d.0.05mol/L
（3）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為．反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘時(shí)，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小一半，平衡移動(dòng)（選填“正向”、“逆向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)K（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）第5分鐘時(shí)把容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH₃的濃度約為0.25mol/L），請(qǐng)?jiān)趫D中畫出從第5分鐘開(kāi)始變化直至到達(dá)新平衡時(shí)NH₃濃度的變化曲線．

某污水中含有Fe³⁺、Ag⁺、Cu²⁺等離子，某工廠采用電解的方法處理該污水，具體的做法是：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe（OH）₃．Fe（OH）₃具有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，有凈化水的作用，陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．該廠污水處理設(shè)計(jì)裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）

0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中，所含離子濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（　�。�

下列各組離子能在同一溶液中大量共存的是（　�。�

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?3Z（g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

可逆反應(yīng)A（g）+B?C（g）+D中，A、C都是無(wú)色氣體，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述不正確的是（　�。�