升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（　�。�
A、化學反應速率v
B、水的離子積常數(shù)Kw
C、化學平衡常數(shù)K
D、氨水的電離平衡常數(shù)Ka
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：A、升高溫度活化分子數(shù)目增大，有效碰撞次數(shù)增多，反應速率一定增大；
B、水的電離過程是吸熱的，升高溫度促進水的電離；
C、若正反應為放熱反應，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，化學平衡常數(shù)減��；
D、氨水的電離過程是吸熱的，升高溫度促進氨水的電離；
解答： 解：A、升高溫度，活化分子碰撞的幾率增大，則化學反應速率一定增大，故A不選；
B、水的電離為吸熱的，升高溫度，促進電離，則升高溫度，水的離子積常數(shù)KW增大，故B不選；
C、對于放熱的化學反應，升高溫度K減小，即升高溫度，化學反應的平衡常數(shù)K不一定增大，故C可選；
D、氨水的電離過程是吸熱的，升高溫度促進氨水的電離，電離程度增大，氨水的電離平衡常數(shù)Ka增大，故D不選；
故選：C．
點評：本題考查溫度反應速率、水的離子積、平衡常數(shù)和電離平衡常數(shù)的影響，明確化學反應中吸熱與放熱反應受溫度影響導致的平衡移動是解答的關鍵，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，如圖是分離操作步驟流程圖．請在圖中圓括號內(nèi)填入適當?shù)脑噭�，在方括號�?nèi)填入適當?shù)姆蛛x方法．

（1）試劑a是
 
，試劑b是
 
；分離方法①是
 
，分離方法②是
 
，分離方法③是
 
．
（2）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是
 
．
（3）寫出C→D 反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用優(yōu)質(zhì)大理石與稀鹽酸反應制取CO2，實驗結果如圖所示，對于圖中曲線的敘述正確的是（　　）
A、OC段表示反應物中氣體體積隨時間的變化關系
B、BC段反應速率最快，在該時間內(nèi)收集到的氣體最多
C、AB段表示反應速率最慢
D、OC段表示隨時間增加，反應速率逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A、Na+、Mg2+、SO42-、C1-
B、Ba2+、K+、CO32-、NO3-
C、Na+、H+、C1-、HCO3-
D、H+、Na+、C1-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、Na+、NO3-、MnO4-
B、Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
C、K+、Cu2+、Br-、S2-
D、NH4+、Al3+、I-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

向一支試管中注入某紅色溶液，將試管加熱，溶液紅色逐漸變淺，則原溶液可能是（　　）
①滴有石蕊的（NH4）2SO4溶液；②滴有酚酞的氨水；③滴有石蕊的鹽酸；④滴有酚酞的Na2CO3溶液．
A、①④B、②③C、①③D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，在2L容器中3種物質(zhì)間進行反應，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖．下列敘述錯誤的是 （　�。�
A、該反應的化學方程式是2X?3Y+Z
B、在t1min時，該反應達到了平衡狀態(tài)
C、t1min時，X、Y、Z的反應速率相等
D、當該反應已達到平衡狀態(tài)時，每生成1molZ的同時生成2molX

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列物質(zhì) ①NaHCO3  ②Al（OH）3 ③Al ④Al2O3 ⑤（NH4）2 CO3中，與鹽酸和氫氧化鈉溶液均可反應的是（　�。�
A、只有②③④B、①②④
C、①②③④D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．請回答下列問題．
（1）乙烯的分子式
 
，結構簡式
 
．
（2）鑒別甲烷和乙烯的試劑是
 
（填序號）．
A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）下列物質(zhì)中，可以通過乙烯加成反應得到的是
 
（填序號）．
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH   D．CH3CH2Br
（4）已知 2CH3CHO+O2
催化劑
△
2CH3COOH．
若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示．  乙烯
①
A
②
B
③
乙酸
反應（1）的化學方程式為
 
．工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機高分子化合物，其反應的化學方程式為
 
，反應類型是
 
．

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