有鐵和鋁的混合物共5.5g，完全溶解于200mL 36.5%的濃鹽酸（密度為1.2g/mL）中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共收集到4.48L H₂，求：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為．
（2）鐵的質(zhì)量為，Al的質(zhì)量為．
（3）將反應(yīng)后剩余的溶液，用水稀釋至500mL，求稀釋后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度（HCl揮發(fā)忽略不計(jì)）．

用NaHCO₃和KHCO₃組成的混合物分別與三份同濃度的鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：

	100mL鹽酸	100mL鹽酸	100mL鹽酸
m（混合物）	9.2g	15.7g	27.6g
V（CO2）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）	2.24L	3.36L	3.36L

則下列結(jié)論中不正確的是（　�。�

現(xiàn)有CuO和Fe₂O₃的混合物a g，向其中加入1mol?L^-1的HNO₃溶液200mL恰好完全反應(yīng)，若將2a g該混合物用足量CO還原，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為（　�。�

有13.6g氯化鋅樣品（其中混有另一種氯化物），將樣品溶于水后加足量的硝酸銀溶液，可得沉淀29.5g，則樣品中可能含有下列哪一種氯化物（　�。�

兩種金屬混合物19.6克，投入到一定量的鹽酸中，反應(yīng)完全后得到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣，此金屬混合物不可能是（　�。�

有一瓶100ml硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00ml該混合溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干，得4.66g沉淀．濾液跟2.00mol/L的NaOH溶液反應(yīng)共用去35.00mlNaOH溶液時(shí)恰好使溶液呈中性，則混合酸中硫酸和硝酸的物質(zhì)的量的濃度是多少？

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽固體

①

NaOH

②

③

→

Na2CO3

④

過濾

⑤

濾液

適量鹽酸

⑥

蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干

⑦

精鹽
（1）步驟①的操作名稱是，需要用到的儀器有、．
（2）第③步中，加入的試劑是（填化學(xué)式）該步驟中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（3）判斷第⑥步鹽酸已“適量”的方法是．
（4）假設(shè)按照上述流程準(zhǔn)確規(guī)范完成后，最后得到的精鹽固體的質(zhì)量為m₁；若沒有進(jìn)行第⑥步，第⑤步完成后直接進(jìn)行第⑦步得到的精鹽固體質(zhì)量為m₂；則m₁ m₂．（填“大于”或“小于”或“等于”）

常溫下，濃度均為0.1mol/L的四種溶液pH如下表依據(jù)已有的知識(shí)和信息判斷，下列說法正確的是（　�。�

溶質(zhì)	Na2CO3	NaClO	NaHCO3	NaHSO3
pH	11.6	10.3	9.7	4.0

Cl₂、HCl的混合氣體通入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后分析產(chǎn)物溶液中除大量OH^-外，還有Cl^-、ClO^-、ClO₃^-，并知這三種離子的物質(zhì)的量比為9：2：1．試問原混合氣體中Cl₂與HCl體積比為（　�。�

廣義的水解觀認(rèn)為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)，根據(jù)上述觀點(diǎn)，下列說法不正確的是（　�。�