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科目： 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、1 mol NH3所含有的原子數(shù)為NA 個
B、常溫常壓下，22.4 L氧氣所含的原子數(shù)為2NA個
C、常溫常壓下，48 g O3所含的氧原子數(shù)為3NA 個
D、1 L  0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+為NA個

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科目： 來源： 題型：

下列化學(xué)方程式書寫正確，且反應(yīng)類型正確的是（　　）
A、Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+NaCl（復(fù)分解反應(yīng)）
B、2KMnO4
 △ 
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑ （復(fù)分解反應(yīng)）
C、H2+CuO 
 加熱 
.
 
 Cu+H2O（置換反應(yīng)）
D、Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO（化合反應(yīng)）

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科目： 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4L
B、氨氣的摩爾質(zhì)量和NA個氨分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等
C、標準狀況下，NA個水分子所占的體積為22.4L
D、常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目： 來源： 題型：

向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸．請完成下列問題：
（1）寫出反應(yīng)的離子方程式
 

（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是
 
（填序號）．
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量
（3）若緩緩加入稀H2SO4直至過量，整個過程中混合溶液中的導(dǎo)電能力（用電流強度I表示）可近似地用圖中的曲線表示是
 
（填序號）．
（4）若向裝有Ba（OH）2溶液燒杯里緩緩滴入KAl（SO4）2溶液至Ba2+恰好完全反應(yīng)．則反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目： 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
①常溫常壓下，18g14CH4所含的中子數(shù)為8NA
②常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
③常溫下，78gNa2O2中含有的陰離子數(shù)是2NA
④常溫下，1L0.1mol?L-1NH4NO3溶液中含有的NH
 
+
4
數(shù)是0.1NA．
A、①②B、②③C、③④D、①④

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科目： 來源： 題型：

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A、在強堿性溶液中，次氯酸鈉將Mn2+氧化成MnO2：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+Cl-+2H+
B、用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag+NO3-+4H+═Ag++?NO↑+2H2O
C、向FeBr2溶液中通入過量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
D、用鐵棒作陰極、炭棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-

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科目： 來源： 題型：

下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A、氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化銅與鹽酸
B、石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸反應(yīng)
C、BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液
D、Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3與硝酸溶液

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科目： 來源： 題型：

（1）寫出草酸與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（2）寫出硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（3）已知，乙炔的燃燒熱（△H）為-1366.8KJ/mol，寫出其燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目： 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、Cu（OH）2加入H2SO4：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O
D、氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O2-+2H+=H2O

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科目： 來源： 題型：

在三個不同密閉容器中分別充入NH3、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（P）從大到小的順序是（　�。�
A、P（NH3）＞P（H2）＞P（O2）
B、P（O2）＞P（NH3）＞P（H2）
C、P（H2）＞P（O2）＞P（NH3）
D、P（H2）＞P（NH3）＞P（O2）

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