用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)合理的是（　�。�

可逆反應(yīng) 2X+Y?2Z（g）△H＜0，氣體的平均摩爾質(zhì)量（M）隨溫度的降低而增大．則下列說法正確的是（　　）

在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1）

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	1mol N2、3mol H2	2mol NH3	4mol NH3
NH3的濃度（mol?L-1）	c1	c2	c3
反應(yīng)的能量變化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
體系壓強(qiáng)（Pa）	p1	p2	p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	a1	a2	a3

下列說法正確的是（　�。�

在恒溫、恒容的條件下，有反應(yīng)2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡．途徑I：A、B的起始濃度為2mol?L^-1；途徑II：C、D的起始濃度分別為2mol?L^-1和6mol?L^-1；則以下敘述正確的是（　�。�

恒溫（1100℃）恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g）．下列說法正確的是（　　）

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^- （aq）?I₃^- （aq）．某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物質(zhì)的量濃度c（I₃^-）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．下列說法正確的是（　�。�

體積相同的甲乙兩容器中，分別充入1molA和1molB，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g） 并達(dá)到平衡，甲容器保持體積不變，C的體積分?jǐn)?shù)為m%；乙容器保持壓強(qiáng)不變，C的體積分?jǐn)?shù)為n%，則m和n的正確關(guān)系為（　�。�

恒溫、恒壓下，a mol A和b mol B在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g），一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成n mol C．則下列說法中正確的是（　　）

某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度均為0，反應(yīng)物A的濃度（mol?L^-1）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表所示：

實(shí)驗(yàn) 序號	時(shí)間 濃度 溫度（℃）	0	10	20	30	40	50	60
①	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
②	800	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
③	800	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
④	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)①前10min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為；由實(shí)驗(yàn)④數(shù)據(jù)說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；
（2）實(shí)驗(yàn)②中A的初始濃度為，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn)②還隱含的條件是；
（3）用“＞、=、＜”填空：實(shí)驗(yàn)③的反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)①的反應(yīng)速率；且c₃=mol?L^-1．

對于反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），在一密閉容器中加入一定量的N₂和H₂，達(dá)到平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)為P₁，迅速縮小體積使氣體壓強(qiáng)為P₂，一段時(shí)間后達(dá)到新的平衡，此時(shí)氣體的壓強(qiáng)為P₃，則P₁、P₂、P₃的大小關(guān)系（　�。�