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科目： 來(lái)源： 題型：

120℃和101kPa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴1L與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、12.5%B、25%
C、50%D、75%

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科目： 來(lái)源： 題型：

某溫度下將amol的氣體A、bmol的氣體B置于2L的密閉容器中，發(fā)生如下的反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g），4分鐘后建立平衡，測(cè)得此時(shí)各物質(zhì)的濃度A為2mol/L，B為1mol/L，C為2mol/L．
試求：（1）a=
 
； b=
 

（2）用生成物C的濃度變化表示該反應(yīng)的速率為
 

（3）該溫度下，反應(yīng)起始時(shí)與平衡時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)之比為
 
．（寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比）
（4）其它條件不變，若充入A、B各2mol，則平衡時(shí)C的濃度為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

燃燒某混合氣體，所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量一定大于燃燒相同質(zhì)量丙烯所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量，該混合氣體可以是（　　）
A、丁烯、丙烷
B、乙炔、乙烯
C、乙炔、丙烷
D、乙烷、丙烯

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科目： 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，向2L恒容容器中充入1.0mol A和1.0mol B，發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g），經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
t/s05152535
n（A）/mol1.00.850.810.800.80
A、前5s的平均反應(yīng)速率v（A）=0.03 mol?L-1?s-1
B、前15s內(nèi)體系的熵值逐漸增大
C、保持溫度不變，起始時(shí)向容器中充入2.0mol C，達(dá)平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率大于80%
D、保持溫度不變，起始時(shí)向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C，反應(yīng)達(dá)平衡前v（正）＜v（逆）

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科目： 來(lái)源： 題型：

鈦（fTi）被譽(yù)為21世紀(jì)金屬．冶煉鈦的主要原料是含F(xiàn)e203的鈦鐵礦（FeTiO3），其生產(chǎn)過(guò)程如圖：

已知：TiOSO4可溶于水且易水解，H2Ti03難溶于水．試回答下列問(wèn)題：
（1）步驟②的主要實(shí)驗(yàn)操作是冷卻、結(jié)晶、
 
 （填操作名稱）；步驟④在實(shí)驗(yàn)室中常將試劑置于
 
 （填儀器名稱）中加強(qiáng)熱．
（2）步驟③中加入熱水的作用是
 

（3）步驟④中硫酸亞鐵晶體（FeS04*7H20）在空氣中煅燒生成鐵紅、水和三氧化硫，寫(xiě)出該 反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（4）步驟②所得到的硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H20）是目前工業(yè)上處理含鉻有毒廢水常用 的化學(xué)試劑，二者反應(yīng)后（Cr由+6價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)）可以轉(zhuǎn)化為有重要工業(yè)價(jià)值的 鐵氧體復(fù)合氧化物（常用Fe0．FeyCrx03表示）．欲制備該鐵氧體復(fù)合氧化物，試求在 酸性的含鉻廢水中，加入FeSO4?7H2O的質(zhì)量應(yīng)為廢水中六價(jià)鉻（相當(dāng)于CrC3）質(zhì) 量的
 
倍．

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科目： 來(lái)源： 題型：

水由于受到有機(jī)物污染而造成富營(yíng)養(yǎng)化，使水中魚(yú)類大批死亡，魚(yú)類死亡是因?yàn)椋ā　。?/div>
A、藻類大量繁殖，搶走了魚(yú)類的營(yíng)養(yǎng)
B、水中缺氧，窒息而死
C、水中氧氣過(guò)多
D、水中含有有毒的金屬元素過(guò)多

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科目： 來(lái)源： 題型：

將盛有1mol NO和NO2的混合氣體的試管倒立于水槽中，再通入0.4mol O2，充分反應(yīng)后，水便會(huì)充滿整個(gè)試管．則原混合氣體中NO與NO2體積比為（　�。�
A、1：2B、2：5
C、3：7D、無(wú)法確定

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科目： 來(lái)源： 題型：

（信息時(shí)代給人們的生活帶來(lái)了極大的便利，但同時(shí)也產(chǎn)生了大量的電子垃圾．某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)了如圖制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線：

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如表：
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Cu（OH）2
開(kāi)始沉淀1.14.05.4
完全沉淀3.25.26.7
（1）過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有
 
．
（2）Cu可溶于稀硫酸與H2O2的混合溶液，其離子方程式是
 
．
（3）濾渣a的主要成分是
 
．
（4）步驟③中X的取值范圍是
 
．
（5）某小組甲同學(xué)提出如下方案測(cè)定CuSO4?5H2O晶體的純度．
取b g試樣配成100m L溶液，每次取20.00m L，消除干擾離子后，用c mol?L-1EDTA（H2Y2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液12.00m L．滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+．
①寫(xiě)出計(jì)算CuSO4?5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w=
 
．
②下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4?5H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是
 
（填字母）．
a．未干燥錐形瓶　b．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子
③該小組乙同學(xué)提出通過(guò)直接測(cè)定樣品中SO42一的量也可求得硫酸銅晶體的純度，老師審核后予以否決，其原因是
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、硫酸廠應(yīng)該建在靠近原料產(chǎn)地的地區(qū)
B、接觸法制硫酸的主要步驟是造氣、接觸氧化和三氧化硫的吸收
C、由于常壓下SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率很高，所以SO2接觸氧化時(shí)不采用高壓的反應(yīng)條件
D、工業(yè)“三廢”的綜合利用不僅減少污染，還獲得有用的副產(chǎn)品

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科目： 來(lái)源： 題型：

硫酸銅是一種重要的硫酸鹽，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出 基態(tài)Cu2+的核外電子排布式
 
．
（2）SO42-中S原子的雜化軌道類型是
 
；與SO42-互為等電子體的一種微粒是
 
．
（3）膽礬CuSO4?5H2O可寫(xiě)成[Cu（H2O） 4]SO4?H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖1：
①膽礬中含有的粒子間作用力是
 
（填序號(hào)）．
a．離子鍵       b．極性鍵      c．金屬鍵        d．配位鍵     e．氫鍵     f．非極性鍵
②在硫酸銅溶液中加入過(guò)量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，指出1molCN-中π鍵的數(shù)目為
 
．
③膽礬受熱分解得到銅的某種氧化物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則氧的配位數(shù)是
 
．

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