由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的合金10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則此合金可能是（　�。�

鈉-鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液．5.05g鈉-鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣．
（1）計(jì)算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度（忽略溶液體積變化）．
（2）計(jì)算并確定該鈉-鉀合金的化學(xué)式．

大多金屬碳化物能與水劇烈反應(yīng)，生成相應(yīng)氫氧化物和氣態(tài)烴，如：
Na₄C+4H₂O═4NaOH+CH₄↑，MgC₂+2H₂O═Mg（OH）₂+C₂H₂↑
現(xiàn)有CaC₂與某常見(jiàn)金屬碳化物A的混合物，與足量鹽酸反應(yīng)，得一澄清溶液，并有大量氣體產(chǎn)生，將氣體通過(guò)堿石灰干燥除雜后，測(cè)其體積為V₁，將所得氣體充分燃燒，生成的CO₂的體積為V₂，相同條件下，V₁：V₂=5：7；向澄清溶液中逐漸加入足量Na₂CO₃溶液后，再繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量變化如圖所示，試回答下列問(wèn)題：
（1）已知A中的金屬元素是短周期元素，則該元素是：（寫(xiě)元素符號(hào)），寫(xiě)出CaC₂與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（2）根據(jù)V₁：V₂=5：7，可算出混合烴中平均每1mol烴分子含有mol C，由此可知?dú)鈶B(tài)混合烴中含有乙炔和；
（3）A的化學(xué)式為；
（4）原混合物中CaC₂的物質(zhì)的量為mol，A的質(zhì)量為g．

向100mLBaCl₂、AlCl₃、FeCl₃的混合溶液A中逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n和加入溶液B的體積關(guān)系如圖所示：

（1）當(dāng)加入110mLB溶液時(shí)，溶液中的沉淀是（填化學(xué)式）．
（2）溶液B中Na₂SO₄和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是．
（3）將A、B溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）填入下表中．

溶質(zhì)	c/mol?L-1
Na2SO4
NaOH
BaCl2
AlCl3
FeCl3

兩種有機(jī)物以一定比例混合，一定條件下在aL O₂（足量）中燃燒，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原狀態(tài)，再通過(guò)足量Na₂O₂層，得到氣體仍是aL，下列混合有機(jī)物中符合此條件的是（　�。�

把物質(zhì)的量均為0.1mol的AlCl₃、CuCl₂和H₂SO₄溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時(shí)間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同．則
（1）兩個(gè)電極均可收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L；
（2）電路中共轉(zhuǎn)移mol電子；
（3）鋁元素最終的存在形式為．

將可能混有下列物質(zhì)的硫酸銨樣品13.2g，在加熱條件與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可收集到氣體4.3L （標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該樣品內(nèi)不可能含有的物質(zhì)是（　�。�

在50mL FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中，F(xiàn)eCl₃和CuCl₂的濃度均為1mol?L^-1．在此混合液中加入100mL NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，則該NaOH溶液的濃度為（　　）

7.6克銅鎂合金完全溶解于250mL密度為1.4g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/L的KOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到12.7克沉淀．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

300℃時(shí)，將100mL由H₂O、CO₂和N₂組成的混合氣體，通入到盛有足量Na₂O₂的密閉容器中（容器體積保持不變），充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的四分之三．則原混合氣體中N₂的體積分?jǐn)?shù)為（　�。�