X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期．X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1．下列說(shuō)法正確的是（　　）

下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）；

把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中：
（1）ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)
（2）ⅦA族元素氫化物的沸點(diǎn)
（3）第三周期元素單質(zhì)的熔點(diǎn)
（4）第三周期元素的最高正化合價(jià)
（5）IA族元素單質(zhì)熔點(diǎn)
（6）F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺四種離子的離子半徑
（7）部分短周期元素的原子半徑
（8）短周期元素的第一電離能．

下列物質(zhì)只中含有共價(jià)鍵的化合物是（　�。�

（1）如圖1，在干冰晶體中每個(gè)CO₂分子周?chē)�緊鄰的 CO₂分子有個(gè)  在晶體中截取一個(gè)最小的正方形；使正方形的四個(gè)頂點(diǎn)部落到CO₂分子的中心，則在這個(gè)正方形的平面上有個(gè)C0₂分子．
（2）已知白磷是由P₄分子形成的分子晶體，每個(gè)P₄分子是正四面體結(jié)構(gòu)．分子中的四個(gè)磷原子位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)．則P₄分子中共有個(gè)P-P鍵．
（3）現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶胞（如圖2所示），可推知：甲晶體中A與B的離子個(gè)數(shù)比為；    乙晶體的化學(xué)式為；丙晶體的化學(xué)式為；   丁晶體的化學(xué)式為．

在NO₂與水的反應(yīng)中，NO₂（　　）

有A、B、C、D、E五種元素，它們?cè)�子的核電荷�?shù)依次遞增且均小于18．A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子；D原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等； E元素的最外層電子數(shù)與A相同．
（1）寫(xiě)出C原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L BA₄中含有電子數(shù)目為：．
（3）化合物E₂D與ACD₃反應(yīng)的化學(xué)方程式（需用元素符號(hào)表示）：．

現(xiàn)有①KMnO₄  ②H₂  ③O₂  ④Cl₂  ⑤CO  ⑥Al 六種物質(zhì)，從氧化性、還原性的角度分類(lèi)，若將常用的氧化劑放入甲中，常用的還原劑放入乙中，則：
（1）甲中有；乙中有．（填序號(hào)）
（2）由Fe

Ⅰ

Fe₃O₄，F(xiàn)e₂O₃

Ⅱ

Fe 可知，欲實(shí)現(xiàn)I反應(yīng)過(guò)程應(yīng)從（填“甲”或“乙”，下同）中找物質(zhì)，欲實(shí)現(xiàn)Ⅱ反應(yīng)過(guò)程應(yīng)從中找物質(zhì)．
（3）請(qǐng)將4種物質(zhì)：Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)配平了的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．．

下列敘述正確的是（　�。�

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論及原子的雜化理論判斷NF₃分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式為（　�。�

有Fe²⁺﹑NO₃^-﹑Fe³⁺、NH₄⁺﹑H₂O 和H⁺六種微粒，分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述正確的是（　�。�