根據(jù)價層電子對互斥理論及原子的雜化理論判斷NF3分子的空間構型和中心原子的雜化方式為（　　）
A、直線形  sp雜化
B、三角形  sp2雜化
C、三角錐形  sp2雜化
D、三角錐形  sp3雜化
考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
專題：化學鍵與晶體結(jié)構
分析：根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構型及中心原子雜化方式，價層電子對個數(shù)=配原子個數(shù)+孤電子對個數(shù)．
解答： 解：NF3分子中N原子的價層電子對個數(shù)=3+
1
2
×（5-3×1）=4，且含有一個孤電子對，所以該分子是三角錐形結(jié)構，中心原子采用sp3雜化．
故選：D．
點評：本題考查了微粒空間構型及原子雜化方式，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答即可，難點的孤電子對個數(shù)的計算方法，為�？疾辄c，要熟練掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（　�。�
A、K+、MnO4-、Na+、Cl-
B、K+、Ba2+、NO3-、SO42-
C、Na+、Zn2+、NO3-、SO42-
D、H+、Na+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

I甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5KJ熱量，則甲烷燃燒的熱化學方程式為
 
．
Ⅱ科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇（CH3OH）和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，可供手機連續(xù)使用一個月才充一次電，據(jù)此請回答以下問題：
（1）甲醇是
 
極，電極反應為
 
．（2）電池反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、燃料充分燃燒需要充足的空氣
B、燃料充分燃燒需要足夠大的接觸面積
C、燃料充分燃燒時空氣越多越好
D、燃料充分燃燒有利于節(jié)約能源，減少污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

赤銅礦的成份是Cu2O，輝銅礦的成份是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應：2Cu2O+Cu2S
  △  
.
 
6Cu+SO2↑，對于該反應，下列說法正確的是．
A、該反應的氧化劑只有Cu2O
B、Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C、每生成1 mol Cu，還原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑的電子為2mol
D、該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：6

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）如圖1，在干冰晶體中每個CO2分子周圍緊鄰的 CO2分子有
 
個  在晶體中截取一個最小的正方形；使正方形的四個頂點部落到CO2分子的中心，則在這個正方形的平面上有
 
個C02分子．
（2）已知白磷是由P4分子形成的分子晶體，每個P4分子是正四面體結(jié)構．分子中的四個磷原子位于正四面體的四個頂點．則P4分子中共有
 
個P-P鍵．
（3）現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶胞（如圖2所示），可推知：甲晶體中A與B的離子個數(shù)比為
 
；    乙晶體的化學式為
 
；丙晶體的化學式為
 
；   丁晶體的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列元素中，屬于第三周期的是（　　）
A、氫B、碳C、磷D、氮

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）同溫同壓下，同體積的氨氣（NH3）和硫化氫（H2S）的質(zhì)量比為
 
，密度比
 
，若二者含有的氫原子數(shù)相等，則它們的體積比為
 
．
（2）在
 
mL 0.2mol/L NaOH溶液中含2g溶質(zhì)；配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1molH2O所含的原子數(shù)為NA
B、32gO2含有的氧原子數(shù)為2NA
C、常溫常壓下11.2LCl2所含的分子數(shù)為0.5NA
D、1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+數(shù)為NA

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