下列既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于兩性化合物的是（　　）
①NaHCO₃　②Al₂O₃�、跘l（OH）₃�、蹵l．

熱化學(xué)方程式C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1表示…（　�。�

已知A、B、E是常見的非金屬單質(zhì)，其中A為淡黃色固體，Y是常見的金屬單質(zhì)，C的相對分子質(zhì)量比A大32，D、G均是重要的工業(yè)產(chǎn)品，Y、F、H、I均含有同種元素．X含有兩種元素，具有搖籃形的分子結(jié)構(gòu)，球棍模型如圖1所示．H為紅褐色沉淀，反應(yīng)流程圖2中部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去．

試回答下列問題：
（1）寫出X的化學(xué)式．
（2）寫出G的電子式．
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式．
（4）寫出C和I溶液反應(yīng)生成F的離子方程式．
（5）如何驗(yàn)證I的溶液中含有F的陽離子．

物質(zhì)A～H有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物未列出）．A、E、F、G均為氣體，D為金屬單質(zhì)．

請回答下列問題：
（1）A、D、E的化學(xué)式分別為、、，C溶液的名稱是．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為；反應(yīng)③的離子方程式為．
（3）用惰性電極電解B溶液獲得D和E，其中D在極產(chǎn)生，產(chǎn)生E的電極反應(yīng)式為．
（4）高溫下，將0.5molG置于2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2G?E+2F，平衡后測得E的濃度為0.075mol?L^-1，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（保留兩位有效數(shù)字）；若升高溫度，再次達(dá)平衡后，測得混合物中含有0.4molF，則反應(yīng)②的△H0．（填“＞”、“＜”或“=”）

X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且△H=△H₁+△H₂，則X、Y可能是
①O₂和CO₂②S和SO₂③C和CO  ④NaOH和Na₂CO₃⑤Cl₂和FeCl₂中的（　�。�

已知A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：A+B→C+D，則下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

可逆反應(yīng)：A（g）?B（g），其反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是（以Ea表示活化能，Ea（正）、Ea（逆）分別表示正、逆反應(yīng)活化能）
（　�。�

拉氧頭孢鈉是一種抗生素，合成拉氧頭孢鈉的中間體G的路線如下：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）E-→F的反應(yīng)類型為．
（3）酚的苯環(huán)上某些氫原子比較活潑．由E合成F時(shí)還可能生成一種相對分子質(zhì)量為194的副產(chǎn)物H，H的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）M是E的同分異構(gòu)體，M具有以下特征：①苯環(huán)上只有2個(gè)取代基；②遇氯化鐵顯色，但與小蘇打不反應(yīng)；③1mol M最多能與2mol NaOH溶液反應(yīng)．則M的結(jié)構(gòu)有種，
（5）G含有酯基，請寫出F-→G的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（6）寫出由化合物E制備化合物的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例：CH₃CH₂OH

濃H2SO4

170℃

H₂CCH₂

Br2

H₂CBrCH₂Br．

某金屬能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該金屬與鋅組成的原電池中，鋅為負(fù)極．該金屬為（　�。�

已知HCN（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)生成1mol正鹽的△H=-12.1kJ/mol；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ?mol^-1．則HCN在水溶液中電離的△H等于（　　）