Question

熱化學(xué)方程式C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1表示…（　�。�

• A、碳和水反應(yīng)吸收131.3 kJ能量
• B、1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.3 kJ
• C、1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成1 mol一氧化碳和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量
• D、1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol一氧化碳?xì)怏w和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、反應(yīng)熱量變化需要說(shuō)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，物質(zhì)狀態(tài)不同，反應(yīng)能量變化不同；
B、熱化學(xué)方程式的系數(shù)只表示物質(zhì)的量不表示微粒個(gè)數(shù)；
C、反應(yīng)熱量變化需要說(shuō)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，物質(zhì)狀態(tài)不同，反應(yīng)能量變化不同；
D、據(jù)熱化學(xué)方程式含義解答．

解答： 解：A、反應(yīng)熱量變化需要說(shuō)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，物質(zhì)狀態(tài)不同，反應(yīng)能量變化不同，故A錯(cuò)誤；
B、熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)熱量變化需要說(shuō)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，物質(zhì)狀態(tài)不同，反應(yīng)能量變化不同，故C錯(cuò)誤；
D、C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1表示1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol一氧化碳?xì)怏w和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和注意問(wèn)題，系數(shù)只表示物質(zhì)的量不表示微粒個(gè)數(shù)是易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．