選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上：
A．過(guò)濾  B．結(jié)晶  C．分液  D．蒸餾  E．升華
（1）分離水和四氯化碳的混合物：
（2）分離氯化鉀溶液和沙子的混合物：
（3）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀：
（4）分離酒精（沸點(diǎn)為為78.10C）和甲苯（沸點(diǎn)為110.60C）的混合物：
（5）分離食鹽和碘的混合物．

檢驗(yàn)未知溶液中是否含有硫酸根離子，合理的方法是（　�。�

（1）下面是用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500mL的操作，請(qǐng)按要求填空：
①所需濃H₂SO₄的體積為．
②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用 mL量筒最好．
③將量取的濃H₂SO₄沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是．
④加水至液面接近刻度線1-2cm時(shí)，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線相平．
（2）某同學(xué)在配制NaOH溶液時(shí)有以下現(xiàn)象發(fā)生，則對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）？
①定容時(shí)觀察液面俯視：；②NaOH顆粒表面部分變質(zhì)：．
（3）Fe（OH）₃膠體的制備方法為：．

欲用98%的濃硫酸（p=1.84g?cm^-3）配制成濃度為0.5mol?L^-1的稀硫酸500ml．
（1）選用的主要儀器有：
①，②，③，④，⑤．
（2）請(qǐng)將下列各操作，按正確的序號(hào)填在橫線上．
A．用量筒量取濃H₂SO₄            
B．反復(fù)顛倒搖勻  
C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線    
D．洗凈所用儀器   
E．稀釋濃H₂SO₄        
F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶   
G．反復(fù)振蕩
其操作正確的順序依次為．
（3）簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：
①所需濃硫酸的體積為mL．
②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用mL的量筒最好，量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛?div id="wsgpnvo" class='quizPutTag' contenteditable='true'>