化工產(chǎn)品X和Y，在工業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用，合成路線如圖所示：

已知：1．
2．
3．L的結(jié)構(gòu)簡式是

請(qǐng)回答下列問題：
（1）B中含氧官能團(tuán)名稱是，由B生成C的反應(yīng)類型是．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）D和甲醇反應(yīng)的產(chǎn)物可以聚合形成有機(jī)玻璃．該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）G的結(jié)構(gòu)簡式是．G的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有種（同一碳原子上連接兩個(gè)或以上的羥基是不穩(wěn)定的）．
�。�與G具有相同的官能團(tuán)
ⅱ．分子內(nèi)含有一個(gè)-CH₃
試寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）下列說法正確的是．
a．G能發(fā)生消去反應(yīng)        b.1mol H中含有4mol酯基
c．A與E是同系物          d.1mol K與足量H₂加成可消耗2mol H₂
（6）由E生成F的化學(xué)方程式是．
（7）I的結(jié)構(gòu)簡式是．

分子式為C₁₂H₁₄O₂的有機(jī)物H廣泛用于制備香精的調(diào)香劑．為了合成該有機(jī)物，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線．試回答下列問題：

（1）A的名稱：；E的結(jié)構(gòu)簡式：
（2）反應(yīng)④的反應(yīng)類型為；
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為；反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為；
（4）按要求寫出G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．要求：①屬于芳香族化合物．②遇濃溴水能產(chǎn)生白色沉淀．③苯環(huán)上的取代物只有兩種．．

制備液晶材料時(shí)經(jīng)常用到有機(jī)物Ⅰ，Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：

請(qǐng)根據(jù)以下信息完成下列問題：
①A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫；
②R-CH=CH₂

①B2H

②H2O2/OH-

R-CH₂CH₂OH
③一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
（1）B按系統(tǒng)命名法名稱為：．
（2）芳香族化合物F的分子式為C₇H₈O，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則F的結(jié)構(gòu)簡式為：．
（3）C→D的反應(yīng)條件為：．
（4）A→B、G→H的反應(yīng)類型為、．
（5）D生成E的化學(xué)方程式為．E與H反應(yīng)生成I的方程式為．
（6）I的同系物K相對(duì)分子質(zhì)量比I小28．K的結(jié)構(gòu)中能同時(shí)滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；②分子中不含甲基．共有種（不考慮立體異構(gòu)）．
試寫出上述同分異構(gòu)體中任意一種消耗NaOH最多的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式．

是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）G的分子式為；寫出E中含氧官能團(tuán)的名稱；
（2）A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A的名稱是；
（3）B→C的反應(yīng)類型是；D的結(jié)構(gòu)簡式是；
（4）G和過量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（5）寫出一種含酚羥基、屬于酯類的D的同分異構(gòu)體．

銅是生物必需的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一．銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國計(jì)民生各個(gè)方面都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響．
（1）寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）為了保護(hù)環(huán)境和節(jié)約資源，通常先用H₂O₂和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實(shí)現(xiàn)銅的回收利用．寫出溶出銅的離子方程式．
（3）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅．該工藝的中間過程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu₂O+Cu₂S

高溫  .

6Cu+SO₂，該反應(yīng)的氧化劑是；當(dāng)生成19.2gCu時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為mol．
（4）銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，銅誘的主要成分為Cu₂（OH）₂CO₃（堿式碳酸銅）．試寫出上述過程中負(fù)極的電極反應(yīng)式．
（5）研究性學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定某試樣中CuSO₄?5H₂O（不含能與I-反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的含量．取ag試樣配成100mL溶液，每次取25.00mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成．寫出該反應(yīng)的離子方程式．繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生，溶液中的I₂用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆，平均消耗c mol/L的Na₂S₂O₃溶液VmL．則試樣中CuSO₄?5H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

下列說法正確的是（　�。�

銅（Cu）是重要金屬，銅的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO₄溶液常用作電解液、電鍍液等．請(qǐng)回答以下問題：
（1）向CuSO₄濃溶液中滴入濃氨水，直至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解，可得到深藍(lán)色的透明溶液．再向其中加入適量乙醇，可析出深藍(lán)色的Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶體．
①沉淀溶解的離子方程式為．
②乙醇的作用是．
③[Cu（NH₃）₄]²⁺具有對(duì)稱的立體構(gòu)型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的兩個(gè)NH₃被兩個(gè)Cl^-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH₃）₄]²⁺的立體構(gòu)型為，其中N原子的雜化軌道類型是．
（2）金（Au）與銅為同族元素，銅與金可形成具有儲(chǔ)氫功能的合金．
①合金中，原子間的作用力是．已知Au為第六周期元素，則基態(tài)Au原子的價(jià)電子排布式為，Au的原子序數(shù)為．
②該儲(chǔ)氫合金為立方最密堆積結(jié)構(gòu)，晶胞中Cu原子位于面心、Au原子位于頂點(diǎn)，儲(chǔ)氫時(shí)，H原子進(jìn)入由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中，則該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為．