（1）一定條件下，可逆反應：A₂（g）+B₂（g）?2C（g）達到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度分別為：c（A₂）=0.5mol?L^-1；c（B₂）=0.1mol?L^-1；c（C）=1.6mol?L^-1．若用a、b、c分別表示A₂、B₂、C的初始濃度（mol?L^-1），則：
①a、b應滿足的關(guān)系式是．
②a的取值范圍是．
（2）氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應用，肼（N₂H₄）可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N₂O₄反應生成N₂和水蒸氣．已知：
①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄ （1）△H₁=-19.5kJ?mol^-1
②N₂H₄（1）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ?mol^-1
寫出肼和N₂O₄ 反應的熱化學方程式．

（Ⅰ）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水至過量，產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 有關(guān)的離子方程式是
（Ⅱ）超細銅粉主要應用于導電材料、催化劑等領(lǐng)域中．超細銅粉的某制備方法如下：

試回答下列問題：
（1）下列說法中，正確的有（填字母序號）
A．[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．通入SO₂的作用是氧化劑
C．[Cu（NH₃）₄]SO₄的組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D．[Cu（NH₃）₄]SO₄中的SO₄^2-的空間構(gòu)型為正四面體
（2）NH₄CuSO₃中的金屬陽離子的核外電子排布式為：
（3）SO₃^2-離子中S硫原子的雜化方式為與其互為等電子體的一種分子的分子式是
（4）NH₄CuSO₃與硫酸微熱時除得到超細銅粉外，還可看到溶液變藍，同時有使品紅褪色的氣體．則該反應的離子方程式為．

在200℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO₂和NO₂發(fā)生反應：SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

反應時間/min	n（SO2）/mol	n（NO2）/mol
0	2.40	1.20
4	1.60
8		0.40

（1）反應在4min內(nèi)的平均速率為v（NO）=mol?L^-1?min^-1
（2）若保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.20mol SO₂ （g）和0.60mol NO₂ （g），到達平衡時，n（SO₃）=mol．
（3）若保持其他條件不變，向反應（2）平衡體系中再通入NO₂ （g）、SO₃ （g）各0.10mol，平衡將移動（填“正向”或“逆向”或“不”）．與反應（2）平衡相比，達到新平衡NO（g）的體積分數(shù)（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（4）若升溫至400℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，正反應為反應（填“放熱”或“吸熱”）

某研究性學習小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：
CH₃CH═CH₂+CO+H₂

一定條件

CH₃CH₂CH₂CHO

H2

Ni，△

CH₃CH₂CH₂CH₂OH
CO的制備原理：HCOOH

濃H2So4

△

CO↑+H₂O，并設(shè)計出原料氣的制備裝置（如圖）．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯．寫出化學反應方程式：；．
（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是，；c和d中盛裝的試劑分別是，．若用以上裝置制備H₂，氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀器名稱是．
（3）制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO₂、CO₂及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是（填序號）．
①飽和Na₂SO₃溶液�、谒嵝訩MnO₄溶液　③石灰水 ④無水CuSO₄�、萜芳t溶液．

實驗室制取少量且純度不高的乙酸乙酯時，可用教材中的試管加熱方式，但要制取量較大且純度較高的乙酸乙酯時可用圖所示的方法制�。赫埢卮穑�

（1）操作A的燒瓶上方使用的冷凝管的作用是，燒瓶中應加入少量沸石或碎瓷片，以防止；該燒瓶中發(fā)生的化學反應方程式為：．
（2）操作振蕩分液漏斗時的具體操作是．
（3）操作D中，當把分液漏斗放到漏斗架上，放好錐形瓶，靜置片刻待溶液分層后，應進行的操作是，其目的是；分液的目的是．
（4）操作F的溫度計放置（填“正確”或“不正確”）；如果不正確，則正確放置方法是．

如圖1為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）科學發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如圖2所示（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為（用對應的元素符號表示）．
（2）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志．有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是．
A．分子中含有分子間氫鍵           
B．分子空間構(gòu)型為直線型，鍵角約為120°
C．只含有4個σ鍵和1個π鍵        
D．該氫化物分子中②原子采用sp²雜化
（3）某元素的價電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素與元素①形成的18電子的X分子的結(jié)構(gòu)式為；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y，將過量的Y氣體通入盛有含⑩元素的硫酸鹽溶液中，反應過程中的實驗現(xiàn)象為：；
反應過程中的離子方程式為．
（4）比較⑤⑥⑦⑧四種元素的電負性由小到大排列的順序為（用元素符號表示）．

常溫下，濃度均為0.1mol/L的6種溶液的pH如下表：

序號	a	b	c	d	e	f
溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	NaAlO2
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）上述溶液中的陰離子結(jié)合H⁺能力最弱的為．（填陰離子化學式）
（2）NaAlO₂溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）．將溶液加熱蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是；
（3）結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，與0.1mol/L的CH₃COONa溶液中水的電離程度相同的有（填字母代號）．
A．pH=8.8的NaOH溶液    
B．pH=5.2的NH₄Cl溶液    
C．pH=5.2的鹽酸
D.0.1mol/L的NaCN溶液  
E．pH=8.8的Na₂CO₃溶液
（4）將濃度均為0.1mol/L的b、c等體積混合，所得溶液中各離子濃度關(guān)系正確的有．
A．c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
B.2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）
C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
E．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
F．c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（5）0.2mol/LHCl與0.1mol/L NaAlO₂溶液等體積混合溶液后離子濃度順序為．

銅粉放入稀H₂SO₄中，加熱后無明顯現(xiàn)象，當加入一種鹽后，銅粉質(zhì)量減小，溶液變藍，同時有氣體逸出，此鹽可能是（　�。�

某溶液X含有K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-中的幾種，已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1（不考慮水的電離及離子的水解）．為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進行了如下的操作：下列說法正確的是（　　）

Na₂O₂是中學化學常用的強氧化劑，除了能與CO₂、H₂O反應外，還可與其他還原劑如H₂、C發(fā)生反應，某化學課外興趣小組為探究Na₂O₂與H₂的反應情況，設(shè)計了如圖所示裝置進行有關(guān)實驗．
（1）實驗前，裝置的氣密性檢驗方法是．
（2）該裝置中，堿石灰的作用是；實驗開始時，先打開a、b產(chǎn)生氫氣，一段時間后，再點燃酒精燈加熱，目的是．
（3）在啟普發(fā)生器中，下列做法可以加快生成氫氣速率的有．
A．滴加少量的硫酸銅溶液B．鐵粒改用相同量的鐵粉C．稀鹽酸改為濃度為其2倍的稀硝酸D．適當加熱
（4）若實驗過程中觀察到淡黃色粉末變成白色，干燥管內(nèi)硫酸銅變成藍色．則Na₂O₂與H₂反應的化學方程式為．
（5）實際實驗過程中觀察到Na₂O₂熔化后，很快變成白色粉末，但干燥管內(nèi)硫酸銅并未變成藍色．則Na₂O₂與H₂反應的化學方程式為．
（6）出于實驗安全考慮，實驗結(jié)束時．
A．應先關(guān)閉活塞b，然后移去酒精燈
B．應先移去酒精燈，然后關(guān)閉活塞b
C．A和B都可以．