已知一定溫度和壓強下，合成氨反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.0KJ?mol^-1，將1mol N₂和3mol H₂充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓，在催化劑存在時進行反應(yīng)，達到平衡時，測得N₂的轉(zhuǎn)化率為20%．若在相同條件下，起始時在該容器中充入2mol NH₃，反應(yīng)達到平衡時的熱量變化是（填“吸收”或“放出”）kJ熱量．

能在水溶液中大量共存的離子組是（　�。�

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

下列物質(zhì)不能通過單質(zhì)間化合反應(yīng)直接生成的物質(zhì)是（　�。�

已知25℃、101kPa條件下：
4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H=-2 834.9kJ?mol^-1
4Al（s）+2O₃（g）═2Al₂O₃（s）△H=-3 119.1kJ?mol^-1由此得出的正確結(jié)論是（　�。�
①等質(zhì)量的O₂比O₃能量低；       
②等質(zhì)量的O₂比O₃能量高；
③等質(zhì)量的O₃比O₂穩(wěn)定；         
④等質(zhì)量的O₂比O₃穩(wěn)定．

下列敘述不正確的是（　�。�

雷雨天閃電時空氣中有臭氧（O₃）生成，下列說法中不正確的是（　　）

下列說法正確的是（　�。�

A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為1 1．請回答下列問題：
（1）以上八種元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學式），E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）．
（2）由L、I兩元素可按原子個數(shù)比1：l組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式為．固體化合物E₂D₂投入到化合物E₂L的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生的，寫出該反應(yīng)的離子方程式．
（3）在10L的密閉容器中，通入2mol LD₂氣體和1mol D₂氣體，一定溫度下反應(yīng)后生成LD₃氣體，當反應(yīng)達到平衡時，D₂的濃度為0.01mol?L^-1，同時放出約177KJ的熱量，則平衡時LD₂的轉(zhuǎn)化率為；該反應(yīng)的熱化學方程式為：．
（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以C₂、A₂為電極反應(yīng)物，以HCl-NH₄Cl溶液為電解溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極反應(yīng)式；放電時溶液中H⁺移向極（填“正”或“負”）．

下列對事實的解釋或結(jié)論不正確的是（　�。�

	事實	解釋或結(jié)論
①	常溫下鋼、鋁均不溶于濃硫酸	常溫下鋼、鋁與濃硫酸均不反應(yīng)
②	測定同濃度的Na2CO3溶液pH的小于Na2SiO3溶液的pH	水解程度：CO32-＜SiO32-
③	氯水點到藍色石蕊試紙先變紅后褪色	氯水中含有H+有酸性、Cl2有漂白性
④	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色	該溶液中一定含有Fe2?