Question

下列敘述不正確的是（　�。�

• A、10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H₂SO₄，用10mL水稀釋后，H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)大于49%
• B、配制0.1mol/L的Na₂CO₃溶液480mL，需要500mL容量瓶
• C、在標準狀況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol/L的氨水
• D、在2KClO₃+4HCl（濃）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O中，氯氣是氧化產(chǎn)物

Answer 1

考點：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關計算,氧化還原反應,溶液的配制

專題：

分析：A、濃硫酸的密度ρ1大于水的密度ρ2，濃度越大密度越大；
B、實驗室沒有480mL容量瓶，故需要500mL容量瓶；
C、根據(jù)c=

n

V

，體積V指的是溶液的體積，而不是溶劑水的體積；
D、KClO₃的反應產(chǎn)物ClO₂，HCl（濃）的反應產(chǎn)物有ClO₂和Cl₂．

解答： 解：A、濃硫酸的密度ρ1大于水的密度ρ2，加水后濃硫酸質(zhì)量分數(shù)=

10mL×ρ1×98%

10mL×ρ1+10mL×ρ2

×100%=

1

1+ ρ2 ρ1

×98%＞49%，故A正確；
B、實驗室沒有480mL容量瓶，故需要500mL容量瓶，故B正確；
C、在標準狀況下，22.4L氨氣的物質(zhì)的量為1mol，配成1L溶液而不是溶于1L水中，得到1mol/L的氨水，故C錯誤；
D、KClO₃的反應產(chǎn)物ClO₂，HCl（濃）的反應產(chǎn)物有ClO₂和Cl₂，氯氣是氧化產(chǎn)物，故D正確
故選：C．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、氧化產(chǎn)物的判斷、溶液質(zhì)量分數(shù)的計算等知識點，注意A中濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)的計算是個易錯點．