下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：
a、量筒    b、容量瓶    c、滴定管    d、托盤天平    e、溫度計
①使用容量瓶的第一步操作是．
②若用上述儀器配制500mL 2mol?L-¹的NaCl溶液，還缺少的玻璃儀器是燒杯和．

實驗室配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列問題：
（1）需稱量NaOHg．
（2）有以下儀器和用品：①燒杯  ②藥匙  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平
配制時，必須使用的儀器或用品有（填序號），還缺少的儀器是．
（3）下列稱量NaOH的操作中，正確的是（填序號）
①把NaOH直接放在托盤上稱量
②把NaOH放在紙上稱量
③NaOH放入小燒杯稱量
（4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是．
（5）配制時，一般分為以下幾個步驟：
①稱量  ②計算  ③溶解  ④搖勻  ⑤轉移  ⑥洗滌 ⑦定容  ⑧冷卻
其正確的操作順序為．
A．②①③⑧⑤⑦⑥④B．②①③⑧⑤⑥⑦④C．②①③⑤⑥⑦④⑧
（6）配制過程中，下列操作會引起結果偏高的是（填序號）
①未洗滌燒杯和玻璃棒
②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④稱量NaOH的時間太長．
⑤定容時俯視刻度．

實驗室需用100mL濃度為1.00mol?L^-1的稀H₂SO₄，現(xiàn)用18.4mol?L^-1的濃H₂SO₄配制，其操作可分為以下各步：
A．量筒量取一定體積濃H₂SO₄緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌；
B．用約30mL蒸餾水，分成3次洗滌燒杯和玻棒，將每次洗滌液都注入容量瓶中；
C．將稀釋后的H₂SO₄小心轉移到100mL的容量瓶里；
D．檢查100mL容量瓶是否；
E．玻璃棒引流繼續(xù)加蒸餾水至容量瓶中液面離刻度線1-2cm處；
F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液；
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸餾水至液面最低點和刻度線相平，試填空
（1）D．檢查100mL容量瓶是否．
（2）量取的濃H₂SO₄體積為mL．
（3）進行A步操作時，應選擇下列量器（填序號）．
a．10ml量筒        b．50ml量筒         c．100ml量筒
（4）進入A步操作后，必須后才能進行C操作．
（5）①如果對裝有濃H₂SO₄的量筒仰視讀數(shù)，則配制的稀H₂SO₄的濃度將；
②若定容時仰視讀數(shù)，則所配稀H₂SO₄濃度將．（填“偏高、偏低、無影響”）

元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷．下列說法合理的是（　　）

工業(yè)上用CO生產燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．如圖中甲圖表示反應過程中能量的變化情況；乙圖表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間的變化情況．

請回答下列問題．
（1）下列說法正確的是（填字母序號）．
a．在甲圖中，曲線b表示使用了催化劑
b．起始充入的CO為2mol，從反應開始到達到平衡，v（H₂）=0.075mol?L^-1?min^-1，
c．增大CO的濃度，CO的轉化率增大
d．容器中壓強恒定時，說明反應已達平衡狀態(tài)
e．保持溫度和密閉容器的容積不變，再充入1mol CO和2mol H₂，再次達到平衡時

n(CH3OH)

n(CO)

的值會變小
（2）該溫度下CO（g）+2H₂ （g）?CH₃OH（g）的化學平衡常數(shù)為．若保持其他條件不變，將反應體系升溫，則該反應的化學平衡常數(shù)（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）請在丙圖所示坐標圖中畫出平衡時甲醇的百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）的變化曲線，要求畫出壓強不同的兩條曲線（在曲線上標出P₁、P₂且P₁＜P₂）．
（4）已知CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）═C0₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9kJ/mol，又知H₂0（1）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol，請寫出32g CH₃OH（g）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水的熱化學方程式．

2013年初北京連續(xù)出現(xiàn)了嚴重的霧霾天氣，給人們的出行及身體造成了極大的危害．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
Ⅰ．脫硫技術能有效控制SO₂對空氣的污染．
（1）向煤中加入石灰石可減少燃燒產物中SO₂的含量，該反應的化學方程式是．
（2）海水呈弱堿性，主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-、HCO₃^-等離子．含SO₂的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：

①向曝氣池中通入空氣的目的是．
②通入空氣后曝氣池中海水與天然海水相比，濃度有明顯不同的離子是．
a．Cl^-　 　　　　　b．SO₄^2-　　　　　　　 c．Br^-　　　　　　　 d．HCO₃^-
（3）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO₂，將所得的Na₂SO₃溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H₂SO₄，其原理如圖所示．（電極材料為石墨）

①圖中a極要連接電的（填“正”或“負”）極，C口流出的物質是．
②SO₃^2-放電的電極反應式為．
③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因．
Ⅱ．我國的能消費結構以燃煤為主，改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染．以下是對煤進行處理的方法：
將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣，其反應為C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1，
（1）該反應在下能自發(fā)進行（填“高溫”或“低溫”）；
（2）煤氣化過程中產生的有害氣體H₂S可用足量的Na₂CO₃溶液吸收，該反應的離子方程式為．
（已知：H₂S K_a1=9.1×10^-8；K_a2=1.1×10^-12  H₂CO₃ K_a1=4.30×10^-7；K_a2=5.61×10^-11）

化合物C₃N₃O₃Cl₃是一種廣泛用于游泳池消毒的化工產品．其反應原理為則下列有關C₃N₃O₃Cl₃的說法正確的是（　�。�

X是一種新型無機非金屬材料，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊性．有關生產過程如下：

為了確定C的組成，某同學進行了以下的探究過程．已知F、G都是難溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可做光導纖維．

按要求回答下列問題：
（1）C的空間構型為；X的化學式為．
（2）反應②的化學方程式為．
（3）反應⑦的離子方程式．
（4）E是重要的工業(yè)原料，常見工業(yè)制備E的方法存在著一定的局限性，現(xiàn)在設想用電化學的方法制備E，并向外界提供電能，則正極反應式為，
現(xiàn)將該電池與另一如圖所示的蓄電池充電，該電池總反應式為：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-

充電

放電

2PbSO₄+2H₂O，當制得2molE時，陽極質量（填“增重”或“減輕”）g．

下列化合物中所有原子或離子都滿足最外層8電子或2電子結構的是（　�。�

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO

2- 4

以及泥沙等雜質，一位同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于生成沉淀的試劑均稍過量）：
稱取粗鹽

溶解

①

BaCl2

②

NaOH

③

Na2CO3

④

過濾

⑤

濾液

適量粗鹽

⑥

蒸發(fā)、結晶、烘干

⑦

精鹽
（1）判斷BaCl₂已過量的方法是．
（2）第④步中，相關的離子方程式是；．
（3）第⑥步中加入鹽酸的目的是．