Question

實驗室配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列問題：
（1）需稱量NaOH

 

g．
（2）有以下儀器和用品：①燒杯  ②藥匙  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平
配制時，必須使用的儀器或用品有

 

（填序號），還缺少的儀器是

 

．
（3）下列稱量NaOH的操作中，正確的是

 

（填序號）
①把NaOH直接放在托盤上稱量
②把NaOH放在紙上稱量
③NaOH放入小燒杯稱量
（4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是

 

．
（5）配制時，一般分為以下幾個步驟：
①稱量  ②計算  ③溶解  ④搖勻  ⑤轉(zhuǎn)移  ⑥洗滌 ⑦定容  ⑧冷卻
其正確的操作順序為

 

．
A．②①③⑧⑤⑦⑥④B．②①③⑧⑤⑥⑦④C．②①③⑤⑥⑦④⑧
（6）配制過程中，下列操作會引起結(jié)果偏高的是

 

（填序號）
①未洗滌燒杯和玻璃棒
②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④稱量NaOH的時間太長．
⑤定容時俯視刻度．

Answer 1

考點：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法

專題：

分析：（1）根據(jù)配制的氫氧化鈉溶液的濃度和體積計算出氯化鈉的物質(zhì)的量及質(zhì)量；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度使用的儀器分析必須使用和還缺少的儀器；
（3）氫氧化鈉具有腐蝕性，必須防止燒杯中稱量；
（4）使用容量瓶前必須檢查是否漏水；
（5）據(jù)配制溶液的實驗操作過程進行實驗步驟排序；
（6）根據(jù)c=

n

V

，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：（1）配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，需要氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氫氧化鈉的質(zhì)量為：40g/mol×0.05mol=2.0g，
故答案為：2.0；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，所以配制時，必須使用的儀器或用品有：①②④⑤⑥，還需要的儀器有：500mL容量瓶，
故答案為：①②④⑤⑥；500mL容量瓶；
（3）氫氧化鈉具有腐蝕性，還容易潮解，稱量時必須在燒杯中進行，所以③正確，
故選③；
（4）使用容量瓶前必須檢查是否漏水．
故答案為：查漏；
（5）操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④，
故答案為：B；
（6）①未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故①錯誤；
②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，熱的溶液體積偏大，冷卻后體積變小，導(dǎo)致配制的溶液體積偏小，根據(jù)c=

n

V

可知，溶液濃度偏高，故②正確；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，后面還需要定容，容量瓶中有蒸餾水不影響配制結(jié)果，故③錯誤；
④稱量NaOH的時間太長，導(dǎo)致氫氧化鈉潮解、部分變質(zhì)，配制的溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=

n

V

可知，溶液濃度偏低，故④錯誤；
⑤定容時俯視刻度，導(dǎo)致加入的蒸餾水的體積偏小，根據(jù)c=

n

V

可知，配制的溶液的濃度偏高，故⑤正確；
故選②⑤．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力；該題的難點在于誤差分析，需要明確的是根據(jù)c=

n

V

可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n_B和溶液的體積V引起的．