在Al₂（SO₄）₃和MgSO₄組成的混合物中，Al³⁺與Mg²⁺的物質(zhì)的量之比為2：3，則在含有2mol SO₄^2-的混合物中，MgSO₄的質(zhì)量是多少克？

鎂、鋁各1mol組成的混合物溶于一定量的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)后，再加入3mol Na₂O₂固體使之充分反應(yīng)，最終產(chǎn)物是（　　）

把一塊Fe、Al合金溶于足量的鹽酸中，通入足量Cl₂，再加入過量NaOH溶液，過濾，把濾渣充分灼燒，得到的固體殘留物恰好跟原來合金的質(zhì)量相等，則此合金中，F(xiàn)e、Al質(zhì)量之比約為（　�。�

現(xiàn)有一包鐵粉和銅粉的混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4mol?L^-1的FeCl₃溶液（其他用品略），某化學(xué)小組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表（假定反應(yīng)前后溶液的體積不變）：

組別	①	②	③	④
V[FeCl3（aq）]/mL	100	100	100	100
混合粉末的質(zhì)量/g	6	13.2	24	36
反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量/g	0	1.28	12.8	24.8

試回答下列問題：
（1）由第②組數(shù)據(jù)計(jì)算可知，原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=．
（2）在②、③、④中，剩余固體只有銅的是．
（3）第①組溶液反應(yīng)后，溶液中c（Fe³⁺）=mol?L^-1．

已知某亞鐵鹽的化學(xué)是可表示為（NH₄）_aFe_b（SO₄）_c，取一定質(zhì)量的該亞鐵鹽樣品全部溶解于足量的水中，將所得溶液平均分為兩份．一份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀18.64g．另一份溶液加入過量NaOH溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體3.2g，該亞鐵鹽樣品中a：c的比值為（　　）

某氫氧化鈉溶液20mL與10mL 2mol/L 的鹽酸溶液混合后，恰好完全反應(yīng)．試計(jì)算氫氧化鈉溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量．

下列4種混合氣體：
①V（NO₂）：V（O₂）=2：1   ②V（NO）：V（O₂）=2：1
③V（NH₃）：V（O₂）=2：1   ④V（NO₂）：V（NO）：V（O₂）=1：1：1
以上均為相同狀況下的體積比，將盛滿上述氣體的試管倒立于水槽中，最后看到試管內(nèi)液面上升的刻度由高到低的順序是（　�。�

20mL2.0mol/L的某金屬元素R（相對原子質(zhì)量不小于20）的硫酸鹽溶液與足量的BaCl₂溶液反應(yīng)后，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)干燥稱重為9.32g，又知此金屬0.24g與足量的鹽酸反應(yīng)，放出H₂體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求元素R相對原子質(zhì)量．

鈷及其化合物廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領(lǐng)域．

（1）Co_xNi_（1-x）Fe₂O₄（其中Co、Ni均為+2）可用作H₂O₂分解的催化劑，具有較高的活性．
①該催化劑中鐵元素的化合價(jià)為．
②如圖1表示兩種不同方法制得的催化劑Co_xNi_（1-x）Fe₂O₄在10℃時(shí)催化分解6%的H₂O₂溶液的相對初始速率隨x變化曲線．由圖中信息可知：法制取得到的催化劑活性更高；Co²⁺、Ni²⁺兩種離子中催化效果更好的是．
（2）草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料．如圖2為二水合草酸鈷（CoC₂O₄?2H₂O）在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線，曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物．
①通過計(jì)算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為（填化學(xué)式）．試寫出B點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)與O₂在225℃～300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
②取一定質(zhì)量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物（其中Co的化合價(jià)為+2、+3），用480mL 5mol/L鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl₂溶液和4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）黃綠色氣體．試確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比．

探究實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．
（1）一定條件下，將少量的鎂粉與足量極稀的硝酸充分反應(yīng)，完成并配平下列化學(xué)方程式：
□Mg+□HNO₃═□□+□NH₄NO₃+□H₂O
（2）為了測定某鎂鋁合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比，某同學(xué)取一定量鎂鋁合金與足量極稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后溶液中，逐滴加入1mol?L^-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．
試回答下列問題：
①圖中OC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．圖中DE段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
②由上述圖形分析可知，溶液中結(jié)合OH^-能力最強(qiáng)的陽離子是（填離子符號，下同），最弱的陽離子是．
③通過上圖數(shù)據(jù)計(jì)算知：合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比n（Mg）：n（Al）=．