把一塊Fe、Al合金溶于足量的鹽酸中，通入足量Cl2，再加入過量NaOH溶液，過濾，把濾渣充分灼燒，得到的固體殘留物恰好跟原來合金的質(zhì)量相等，則此合金中，F(xiàn)e、Al質(zhì)量之比約為（　�。�
A、1：1B、3：1
C、7：3D、1：4
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：Fe、Al合金溶于足量的鹽酸中得到FeCl2、AlCl3溶液，通入足量Cl2得到FeCl3、AlCl3，再加入過量NaOH溶液得到Fe（OH）3、NaAlO2，過濾，把濾渣充分灼燒，得到的固體是Fe2O3，得到固體質(zhì)量與原來合金質(zhì)量相等，說明合金中Al的質(zhì)量相當(dāng)于Fe2O3中O元素質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算Fe、Al質(zhì)量之比．
解答： 解：Fe、Al合金溶于足量的鹽酸中得到FeCl2、AlCl3溶液，通入足量Cl2得到FeCl3、AlCl3，再加入過量NaOH溶液得到Fe（OH）3、NaAlO2，過濾，把濾渣充分灼燒，得到的固體是Fe2O3，得到固體質(zhì)量與原來合金質(zhì)量相等，說明合金中Al的質(zhì)量相當(dāng)于Fe2O3中O元素質(zhì)量，則Fe、Al的質(zhì)量之比=（56×2）：（16×3）=7：3，故選C．
點(diǎn)評：本題考查混合物的計(jì)算，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，明確混合物中Al與氧化鐵中O元素質(zhì)量關(guān)系是解本題關(guān)鍵，很多往往考慮每一步發(fā)生反應(yīng)的計(jì)算而導(dǎo)致錯(cuò)誤，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車鋰離子電池的電極材料，磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：FePO4+Li
放電
充電
LiFePO4，下列各種敘述不正確的是（　�。�
A、放電時(shí)，Li作負(fù)極
B、電解質(zhì)溶液為非水溶液體系
C、充電時(shí)鐵元素發(fā)生還原反應(yīng)
D、若用該電池電解飽和食鹽水（電解池電極均為惰性電極）當(dāng)電解池兩極共有4480mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）產(chǎn)生時(shí)，該電池消耗鋰的質(zhì)量為1.4 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)進(jìn)行淀粉的水解實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖．他的操作如下：取少量純淀粉加適量水配成溶液；在淀粉溶液中加入3～5滴稀硫酸；將混合液煮沸幾分鐘、冷卻；
（1）在冷卻后的溶液中加入適量的新制Cu（OH）2并加熱至沸騰，沒有觀察到磚紅色沉淀生成，其原因是
 
；若在正確操作后生成了磚紅色沉淀（Cu2O），將該沉淀過濾后，向沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，得到藍(lán)色溶液，產(chǎn)生無色氣體在試管口處變?yōu)榧t棕色，請寫出磚紅色沉淀與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（2）為了檢驗(yàn)淀粉是否已經(jīng)水解完全，應(yīng)加入的試劑是
 
；
（3）另一同學(xué)用葡萄糖和冰醋酸反應(yīng)，若C6H12O6與CH3COOH的分子個(gè)數(shù)比為1：1，則生成的有機(jī)物可能有
 
 種．請任寫一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的鋅與100mL 18.5mol?L-1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的c（H+）=0.1mol?L-1，則下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、氣體A為SO2和H2的混合物
B、反應(yīng)中共消耗Zn 65 g
C、氣體A中SO2和H2的體積比為1：4
D、反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

20mL2.0mol/L的某金屬元素R（相對原子質(zhì)量不小于20）的硫酸鹽溶液與足量的BaCl2溶液反應(yīng)后，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)干燥稱重為9.32g，又知此金屬0.24g與足量的鹽酸反應(yīng)，放出H2體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求元素R相對原子質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按照原子核外電子排布規(guī)律：各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2（n為電子層數(shù)，其中，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，次外層不超過18個(gè)）．1999年已發(fā)現(xiàn)了核電荷數(shù)為118的元素，其原子核外電子層排布是（　　）
A、2，8，18，32，32，18，8
B、2，8，18，32，50，8
C、2，8，18，32，18，8
D、2，8，18，32，50，18

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向56g鐵粉中加入400mL 16mol?L-1濃HNO3，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的NO和NO2的混合氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，那么理論上開始產(chǎn)生NO的時(shí)刻為（　　）
A、t1
B、t2
C、t3
D、t4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的保存方法中，正確的是（　�。�
A、金屬鈉保存在四氯化碳里
B、碳酸鈉晶體露置在空氣里
C、液溴存放在盛有一些水的試劑瓶里
D、新制氯水存放在無色透明的試劑瓶里，并置于明亮處

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�
A、常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
B、Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C、Y的氫化物的沸點(diǎn)比H2O的沸點(diǎn)高
D、Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)

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