某溶液中Cl^-、Br^-、I^-的離子個數(shù)比為1：2：3，欲使其比為1：1：1，需通入氯氣，那么通入氯氣的分子個數(shù)是原溶液中I^-個數(shù)的（　�。�

實驗室制取氧氣的反應(yīng)：2H₂O₂═2H₂O+O₂↑．下列條件下，該反應(yīng)的速率最快的是（　�。�

	H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)	溫度	催化劑
A	5%	5℃	MnO2
B	5%	40℃	MnO2
C	10%	5℃	無
D	10%	40℃	MnO2

合成氨工業(yè)為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻(xiàn)．一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零時，下列說法不正確的是（　�。�

某100mL稀硝酸溶液與過量鐵粉發(fā)生反應(yīng)：
（1）寫出該化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）該反應(yīng)的氧化劑是，還原產(chǎn)物是．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成2.24L氣體產(chǎn)生時，有 g Fe參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為個，原稀硝酸溶液的濃度是．（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計）．

反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率．（填“增大”“減小”“不   變”）
（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱影響，活化能影響，活化分子百分?jǐn)?shù)影響．（填“有”“無”）

下列裝置能構(gòu)成原電池的是（　　）

部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：

弱電解質(zhì)	HCOOH	HCN	H2CO3	NH3?H2O
電離平衡常數(shù)（25℃）	Ka=1.8×10-4	Ka=4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=1.8×10-5

下列說法不正確的是（　�。�

PAR是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用．下圖是合成PAR（G）的路線：

已知：①RCOOH+SOCl₂→RCOCl+SO₂+HCl
②
③A是芳香烴，¹H核磁共振譜顯示其分子有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；
④F能使氯化鐵溶液顯色，其分子苯環(huán)上一硝基取代物有兩種，分子中含有甲基、5個碳原子形成的直鏈．
回答下列問題：
⑤（R可表示烴基或氫原子）
回答下列問題：
（1）寫出A的名稱：；
（2）A～E中含羥基的有機物有（用字母回答）；
（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：；
（4）寫出下列步驟的反應(yīng)類型②；⑤；
（5）與D互為同分異構(gòu)體，且能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能跟小蘇打溶液生成二氧化碳?xì)怏w的有機物共有種．
（6）選出符合（5）中條件的D的無支鏈的同分異構(gòu)體，寫出其跟過量堿性新制氫氧化銅共熱時反應(yīng)的離子方程式．
（7）根據(jù)題給信息，設(shè)計從苯和乙醛出發(fā)合成的合理線路（其他無機試劑任選，用流程圖表示：寫出反應(yīng)物、產(chǎn)物及主要反應(yīng)條件）．
示例：CH₄

Cl2

光照

CH₃Cl

NaOH溶液

△

CH₃OH．

700℃時，向容積不變的1L密閉容器中充人一定量的CO和H₂O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t₁＜t₂）下列說法不正確的是（　�。�

反應(yīng)時間/min	n（CO）/mol	n（H2O）/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

已知I、II反應(yīng)在一定條件節(jié)焓變及平衡常數(shù)如下：
2H₂（g）+S₂（g）?2H₂S（g）     K ₁ △H₁  （Ⅰ）
3H₂（g）+SO₂（g）?2H₂O（g）+H₂（g） K ₂ △H₂ （Ⅱ）
（1）用△H_l、△H₂表示反應(yīng)4H₂（g）+2SO₂（g）?S₂（g）+4H₂O（g）的△H=
（2）回答下列反應(yīng)（I）的相關(guān)問題：
①溫度為T₁，在1L恒容容器中加入1.8mol H₂、1.2mol S₂，l0min時反應(yīng)達(dá)到平衡．測得l0min內(nèi)V（H₂S）=0.08mol?L^-1?min^-l，則該條件下的平衡常數(shù)為L?mo1^-l，若此時再向容器中充入H₂、S₂、H₂S各0.8mol，則平衡移動方向為（填“正向”、“逆向”或“不移動”）；
②溫度為T₂時（T₂＞T_l），在1L恒容容器中也加入1.8mol H₂、1.2mol S₂，建立平衡時測得S₂的轉(zhuǎn)化率為25%，據(jù)此判斷△H₁0（填“＞”或“＜”），與T₁時相比，平衡常數(shù)K₁（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）常溫下，用SO₂與NaOH溶液反應(yīng)可得到NaHSO₃、Na₂SO₃等．
①已知Na₂SO₃水溶液顯堿性，原因是（寫出主要反應(yīng)的離子方程式），該溶液中，[Na⁺l2[SO₃^2-]+[HSO₃^-]（填“＞”、“＜”或“='’）．
②在某NaHSO₃、Na₂SO₃混合溶液中HSO₃^-、SO₃^2-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線如圖所示（部分）：根據(jù)圖示，求SO₃^2-的水解平衡常數(shù)Kh=mol?L^-1．