Question

某100mL稀硝酸溶液與過量鐵粉發(fā)生反應：
（1）寫出該化學方程式并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目

 

．
（2）該反應的氧化劑是

 

，還原產物是

 

．
（3）標準狀況下，當生成2.24L氣體產生時，有

 

 g Fe參加反應，轉移的電子總數為

 

個，原稀硝酸溶液的濃度是

 

．（假設反應前后溶液體積變化忽略不計）．

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算,氧化還原反應

專題：

分析：（1）發(fā)生3Fe+8HNO₃ （�。�=3Fe（NO₃）₂ +2NO↑+4H₂O，Fe失去電子，N得到電子，該反應轉移6e^-；
（2）N元素的化合價降低，得到電子被還原；
（3）n（NO）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，結合反應及元素的化合價變化、c=

n

V

計算．

解答： 解：（1）稀硝酸溶液與過量鐵粉發(fā)生反應3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，反應中Fe元素化合價由0價升高到+2價，失電子被氧化，N元素化合價由+5價降低到+2價，得電子被還原，化合價變化的最小公倍數為6，則電子的轉移方向和數目可表示為，
故答案為：；

（2）N元素的化合價降低，得到電子被還原，則氧化劑為HNO₃，還原產物為NO，故答案為：HNO₃；NO；
（3）n（NO）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，由反應可知，m（Fe）=0.1mol×

3

2

×56g/mol=8.4g，轉移電子為0.1mol×（5-2）×N_A=0.3N_A，原稀硝酸溶液的濃度是

0.1mol× 8 2

0.1L

=4mol/L，故答案為：8.4；0.3N_A；4mol/L．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及物質的量的關系等為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意電子轉移的表示方法，題目難度不大．