已知A、B、C、D是核電荷數(shù)小于18的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為16，A與B、C、D之間均可形成含有10個(gè)電子或18個(gè)電子的化合物，且A、D組成的化合物在常溫下呈液態(tài)．
（1）A、C兩種元素組成的10個(gè)電子化合物的化學(xué)式是：．
（2）B單質(zhì)在高溫下可從A與D組成的某種化合物中置換出A，同時(shí)生成化合物BD，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）A、C、D三種元素原子半徑由小到大的順序是（用元素符號(hào)表示）．

如圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分，試回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)?jiān)趫D中將過(guò)渡元素所在位置涂上陰影．
（2）依據(jù)元素周期律，在如圖所列的短周期元素中，金屬性最強(qiáng)的是；非金屬最強(qiáng)的是；原子半徑最大的是（除稀有氣體）（填元素符號(hào)），最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式，下同），氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是．
（3）第三周期中金屬氧化物的水化物的堿性有大到小的是（ 填化學(xué)式）
（4）如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明非金屬性 m＞l，簡(jiǎn)述操作過(guò)程和現(xiàn)象；，發(fā)生的方程式．

W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示，已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的吸引電子的能力在同周期主族元素中最大．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X元素位于元素周期表中第周期族．
（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是（寫化學(xué)式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比．較穩(wěn)定的是（寫化學(xué)式）．
（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（　　）

有一種反應(yīng)叫羥醛縮合反應(yīng)，可將含α-H的醛（或酮），轉(zhuǎn)變?yōu)棣粒��?不飽和醛（或酮），如：則發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)的產(chǎn)物不可能是（　�。�

按要求填寫
（1）四核10電子的分子的電子式．  　　　
（2）四核10電子的陽(yáng)離子的符號(hào)．
（3）二核10電子的陰離子的電子式． 　　　
（4）五核10電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式．

下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�

下列各物質(zhì)的電子式書寫錯(cuò)誤的是（　　）

MnO₂可以做哪些反應(yīng)的催化劑？（　　）

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�