Question

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示，已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的吸引電子的能力在同周期主族元素中最大．請(qǐng)回答下列問題：
（1）X元素位于元素周期表中第

 

周期

 

族．
（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是

 

（寫化學(xué)式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比．較穩(wěn)定的是

 

（寫化學(xué)式）．
（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則其質(zhì)子數(shù)為18-10=8，故W為O元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，原子半徑大于O，故X為Na；由原子序數(shù)可知，Y、Z處于第三周期，而Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，則Y為Si，Z的吸引電子的能力在同周期主族元素中最大，則Z為Cl，據(jù)此解答．

解答： 解：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則其質(zhì)子數(shù)為18-10=8，故W為O元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，原子半徑大于O，故X為Na；由原子序數(shù)可知，Y、Z處于第三周期，而Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，則Y為Si，Z的吸引電子的能力在同周期主族元素中最大，則Z為Cl，
（1）X為Na元素，位于元素周期表中第三周期IA族，故答案為：三、IA；
（2）金屬Na的熔點(diǎn)較低，Si屬于原子晶體，熔點(diǎn)很高，故Si的熔點(diǎn)較高；非金屬性Cl＞Br，故氫化物穩(wěn)定性HCl＞HBr，故答案為：Si；HCl；
（3）Y與Z形成的化合物為SiCl₄，和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，應(yīng)生成H₄SiO₄與HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SiCl₄+4H₂O=H₄SiO₄+4HCl，故答案為：SiCl₄+4H₂O=H₄SiO₄+4HCl．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解與運(yùn)用．