某化學(xué)興趣小組為了完成一項研究項目，需要制得一定量的SO₂氣體，反應(yīng)原理為：
Zn+2H₂SO₄（濃）

△   .

ZnSO₄ +SO₂↑+2H₂O
取65.0 g鋅粒與體積為0.2 L濃度為12 mol?L^-1的濃H₂SO₄充分反應(yīng)，鋅粒全部溶解后，收集所得氣體（X）經(jīng)檢驗存在嚴(yán)重質(zhì)量問題，經(jīng)分析得知雜質(zhì)氣體為氫氣．
（1）在上述反應(yīng)方程式中，濃硫酸所體現(xiàn)的性質(zhì)是、．
（2）產(chǎn)生氫氣雜質(zhì)的主要原因是．
（3）實驗驗證：化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如圖裝置，對氣體X進行取樣實驗，驗證雜質(zhì)氣體為氫氣．已知：酸性高錳酸鉀溶液與二氧化硫反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：
2MnO₄^-+5SO₂ +2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．

①連接好裝置后，必要的一個操作是．
②A中高錳酸鉀溶液的作用為，
B中品紅溶液的作用為，
C中濃硫酸的作用為．
③證實氣體X中混有H₂的實驗現(xiàn)象是：
 D中，E中．

甲、乙都是二元固體化合物，將32g甲的粉末加入足量濃硝酸并加熱，完全溶解得藍色溶液，向該溶液中加入足量Ba（NO₃）₂溶液，過濾、洗滌、干燥得沉淀46.6g；濾液中再滴加NaOH溶液，又出現(xiàn)藍色沉淀．
含乙的礦石自然界中儲量較多，稱取一定量乙，加入稀鹽酸使其全部溶解，溶液分為A、B兩等份，向A中加入足量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、灼燒得紅棕色固體28g，經(jīng)分析乙與紅棕色固體的組成元素相同，向B中加入8.0g銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得剩余固體1.6g．
（1）寫出構(gòu)成甲的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖；32g甲在足量濃硝酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為；甲在足量氧氣中充分灼燒的化學(xué)方程式為．
（2）乙的化學(xué)式；稀硫酸溶解乙的化學(xué)方程式為．
（3）將甲在足量氧氣中充分灼燒的氣體產(chǎn)物通入一定量A溶液中，該反應(yīng)的離子方程式為
，設(shè)計實驗證明此步反應(yīng)后的溶液中金屬元素的化合價．

苯中可能混有少量的苯酚，下列實驗?zāi)茏C明苯中是否混有少量苯酚的是（　�。�
①取樣品，加入少量高錳酸鉀酸性溶液，振蕩，看酸性高錳酸鉀溶液是否褪色，褪色則有苯酚，不褪色則無苯酚． 
②取樣品，加入氫氧化鈉溶液，振蕩，觀察樣品是否減少．
③取樣品，加入過量的濃溴水，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，若產(chǎn)生白色沉淀則有苯酚，沒有白色沉淀則無苯酚．
④取樣品，滴加少量的FeCl₃溶液，觀察溶液是否顯紫色，若顯紫色則有苯酚，若不顯紫色則無苯酚．

某小組以工業(yè)氯化鐵、草酸、鹽酸、異丙醚為原料，合成了黃色晶體X[Fe₂（C₂O₄）₃?5H₂O]．為確定其純度，進行如下實驗．①晶體X的合成：將工業(yè)氯化鐵溶于鹽酸中，然后加入異丙醚萃取、分液，除去水層后，加入草酸溶液后分液，除去醚層，再經(jīng)過操作A、操作B、過濾、洗滌、干燥，得到晶體X．②晶體X純度的測定：稱取ag樣品，加硫酸酸化，用b mol?L^-1 KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的H₂C₂O₄．滴定到終點，消耗KMnO₄溶液c mL．
回答下列問題：
（1）氯化鐵能被異丙醚萃取的原因是
（2）操作A和操作B的實驗名稱分別為、，操作A應(yīng)使用的硅酸鹽儀器有
（3）晶體X需用冰水洗滌，其目的是．
（4）KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于由圖所示儀器（填“甲”或“乙”）中，滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，滴定到終點時的實驗現(xiàn)象是．
（5）樣品中晶體X純度的表達式為
（6）滴定過程中，若滴定管在滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，則測出的晶體X純度會（填“偏高”或“偏低”）．

某化學(xué)小組在實驗室利用下列所提供的試劑欲探究鐵的化合物的氧化性和還原性．
試劑：鐵粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、氯水、鋅片．
請回答下列問題：
（1）本實驗必不可少的玻璃儀器是；
（2）該小組同學(xué)做了以下四個實驗：
實驗一：在FeCl₂溶液中滴入適量氯水
實驗二：在FeCl₂溶液中加入鋅片
實驗三：在FeCl₃溶液中加入足量鐵粉
實驗四：在FeCl₃溶液中加入足量銅片
①實驗一的現(xiàn)象是；
②能說明Fe²⁺具有氧化性的實驗是（填寫序號），實驗四在工業(yè)上一個重要的應(yīng)用是．
（3）亞鐵鹽在溶液中易被氧化，實驗室中保存亞鐵鹽溶液時需在溶液中加入少量以防止防止亞鐵鹽被氧化．

某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe₂O₃?nH₂O和Fe兩種成份）實驗裝置如圖所示，已知草酸（H₂C₂O₄）請回答：

（1）為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是、．
（2）A、D兩處酒精燈，應(yīng)點燃，目的是．
（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）若樣品的質(zhì)量為10.00g，充分反應(yīng)后冷卻、稱量（假設(shè)每步均完全反應(yīng)），剩余固體質(zhì)量為8.32g，E中濃硫酸增重0.72g，則n=
（5）在本實驗中，下列情況會使測定結(jié)果n偏大的是（填字母）．
a．缺少洗氣瓶C　 b．缺少裝置F   c．剩余固體固體中含有少量Fe₂O₃?nH₂O．

SO₂氣體為無色氣體，有強烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，可以使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）裝置A中的現(xiàn)象是．寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（2）若要從A中的FeCl₃溶液中提取晶體，必須進行的實驗操作步驟中沒有用到的玻璃儀器有．
a．酒精燈    b．燒瓶    c．漏斗    d．燒杯    e．玻璃棒
（3）在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗證A中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中的溶液，分成兩份，并設(shè)計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．上述方案中不合理的是．
（4）工業(yè)上通過煅燒黃鐵礦產(chǎn)生SO₂來進一步得到硫酸，已知煅燒1g FeS₂產(chǎn)生7.1kJ熱量，寫出煅燒FeS₂的熱化學(xué)反應(yīng)方程式．

為了研究溫度對反應(yīng)速率的影響，并測定不同溫度下化學(xué)反應(yīng)速率，某研究性小組每次試驗都選用濃度為0.020mol．L^-1NaHSO₃（含少量淀粉）10.0mL和0.020mol．L^-1KIO₃（過量）酸性溶液40.0mL混合（混合后體積變化忽略不計），在如下不同溫度下分別進行實驗，記錄從反應(yīng)開始到溶液變藍所需時間，實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗序號	1	2	3	4	5	6	7	8	9
溫度/℃	10	20	25	30	35	40	50	55	60
溶液變藍時間/s	80	72	65	57	61	72	78	始終不變藍	始終不變藍

已知：
①NaHSO₃溶液在不同溫度下均被過量KIO₃氧化，當(dāng)NaHSO₃完全消耗時即有I₂生成，產(chǎn)生I₂會與淀粉作用產(chǎn)生特征的藍色
②在如圖所示，淀粉溶于水的會形成螺旋狀的分子結(jié)構(gòu)，并在螺旋狀分子結(jié)構(gòu)中產(chǎn)生一個空腔，當(dāng)I₂分子鉆入空腔中與淀粉結(jié)合在一起，才會顯示特征的藍色
請按要求回答下列問題
（1）I₂鉆入空隙后與淀粉結(jié)合在一起的作用力類型為
A．離子鍵B．共價鍵C．氫鍵D．范德華力
（2）比較20℃和40℃下NaHSO₃反應(yīng)速率的大小v（20℃）v（40℃）（填“＞”“＜”或“=”）；
（3）下列有關(guān)實驗的操作正確的是
A．用50mL酸式滴定管取KIO₃酸性溶液
B．實驗中先將NaHSO₃（含少量淀粉）溶液和0.020mol．L^-1KIO₃酸性溶液在燒杯中混合，再將盛有混合溶液的燒杯放入水浴中加熱
C．實驗過程中用溫度計不斷攪拌混合溶液
D．在同一溫度下，最好采取平行多次實驗，以確保實驗數(shù)據(jù)的可靠性
（4）該研究小組對溫度下溶液不能變藍的原因進行了探究，他們查閱資料可知，該溫度下溶液中碘分子不會升華，因此他們對不能變藍色的原因提出如下假設(shè)：
假設(shè)1：溫度升高，破壞了淀粉與碘分子之間的作用力
假設(shè)2：
請設(shè)計實驗證明假設(shè)1正確的方法是．

不用試劑只用試管和滴管不能鑒別下列無色溶液的是（　　）

人們研究金星的大氣成分時，發(fā)現(xiàn)金星的大氣中存在一種稱之為硫化羰（COS）的分子，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與CO₂類似，COS是一種與生命密切相關(guān)的物質(zhì)，下列有關(guān)COS的推測肯定不正確的是（　�。�