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苯中可能混有少量的苯酚，下列實驗能證明苯中是否混有少量苯酚的是（　�。�
①取樣品，加入少量高錳酸鉀酸性溶液，振蕩，看酸性高錳酸鉀溶液是否褪色，褪色則有苯酚，不褪色則無苯酚． 
②取樣品，加入氫氧化鈉溶液，振蕩，觀察樣品是否減少．
③取樣品，加入過量的濃溴水，觀察是否產生白色沉淀，若產生白色沉淀則有苯酚，沒有白色沉淀則無苯酚．
④取樣品，滴加少量的FeCl3溶液，觀察溶液是否顯紫色，若顯紫色則有苯酚，若不顯紫色則無苯酚．
A、③④B、①③④C、①④D、全部
考點：物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計
專題：
分析：根據苯酚的化學性質：能和氫氧化鈉之間反應生成苯酚鈉水溶液，遇到氯化鐵顯示紫色，遇到濃溴水會出現(xiàn)白色沉淀，能使錳酸鉀褪色，據此回答判斷．
解答： 解：①苯酚能使錳酸鉀褪色，但是苯不能，所以取樣品，加入少量高錳酸鉀酸性溶液，振蕩，看酸性高錳酸鉀溶液是否褪色，褪色則有苯酚，不褪色則無苯酚，故正確；
②取樣品，加入氫氧化鈉溶液，振蕩，觀察是否分層來判斷苯酚的是否存在，不能根據樣品是否減少來判斷，故錯誤；
③苯酚遇到濃溴水會出現(xiàn)白色沉淀，但是苯不能，取樣品，加入過量的濃溴水，觀察是否產生白色沉淀，若產生白色沉淀則有苯酚，沒有白色沉淀則無苯酚，故正確；
④苯酚遇到氯化鐵顯示紫色，但是苯不能，取樣品，滴加少量的FeCl3溶液，觀察溶液是否顯紫色，若顯紫色則有苯酚，若不顯紫色則無苯酚，故正確．
故選B．
點評：本題考查學生苯以及苯酚的性質差別等方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

共價鍵、離子鍵和分子間作用力都是微粒之間的作用力，有下列晶體：A白磷、B金剛石、C氯化鈉、D冰、E氫氧化鈉、F碘片、G二氧化硅、H 氧氣
請用字母回答以下問題：
（1）以上物質熔點最低的是
 
，屬于分子晶體的有
 
，含有離子鍵的物質有
 
．
（2）含有兩種作用力的物質有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、元素性質的周期性變化是指原子半徑、元素的主要化合價及原子核外電子排布的周期性變化
B、元素性質的周期性變化決定于元素原子結構的周期性變化
C、從Li→F，Na→Cl，元素的最高化合價均呈現(xiàn)從+1價→+7價的變化
D、電子層數相同的原子核外電子排布，其最外層電子數均從1個到8個呈現(xiàn)周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列各組粒子或物質，請用字母回答問題：
A．氘（21H）和氚（31H）；      B．金剛石和石墨；    C．CH3CH3和CH3CH2CH2CH3；
D．正丁烷和異丁烷；           E．氯氣和液氯；
（1）
 
組兩種粒子互為同位素．     
（2）
 
組兩種物質互為同素異形體．
（3）
 
組兩種物質互為同分異構體． 
（4）
 
 組兩種物質為同一物質．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了研究溫度對反應速率的影響，并測定不同溫度下化學反應速率，某研究性小組每次試驗都選用濃度為0.020mol．L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0mL和0.020mol．L-1KIO3（過量）酸性溶液40.0mL混合（混合后體積變化忽略不計），在如下不同溫度下分別進行實驗，記錄從反應開始到溶液變藍所需時間，實驗數據如下表：
 實驗序號 1 2 3 4 5 6 7 8 9
 溫度/℃ 10 20 25 30 35 40 50 55 60
 溶液變藍時間/s 80 72 65 57 61 72 78 始終不變藍 始終不變藍
已知：
①NaHSO3溶液在不同溫度下均被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗時即有I2生成，產生I2會與淀粉作用產生特征的藍色
②在如圖所示，淀粉溶于水的會形成螺旋狀的分子結構，并在螺旋狀分子結構中產生一個空腔，當I2分子鉆入空腔中與淀粉結合在一起，才會顯示特征的藍色
請按要求回答下列問題
（1）I2鉆入空隙后與淀粉結合在一起的作用力類型為
 

A．離子鍵B．共價鍵C．氫鍵D．范德華力
（2）比較20℃和40℃下NaHSO3反應速率的大小v（20℃）
 
v（40℃）（填“＞”“＜”或“=”）；
（3）下列有關實驗的操作正確的是
 

A．用50mL酸式滴定管取KIO3酸性溶液
B．實驗中先將NaHSO3（含少量淀粉）溶液和0.020mol．L-1KIO3酸性溶液在燒杯中混合，再將盛有混合溶液的燒杯放入水浴中加熱
C．實驗過程中用溫度計不斷攪拌混合溶液
D．在同一溫度下，最好采取平行多次實驗，以確保實驗數據的可靠性
（4）該研究小組對溫度下溶液不能變藍的原因進行了探究，他們查閱資料可知，該溫度下溶液中碘分子不會升華，因此他們對不能變藍色的原因提出如下假設：
假設1：溫度升高，破壞了淀粉與碘分子之間的作用力
假設2：
 

請設計實驗證明假設1正確的方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖，下列判斷錯誤的是（　　）
A、a、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液
B、a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp
C、b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定不  等于3×10-3 mol?L-1
D、向d店溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點

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科目：高中化學 來源： 題型：

屬于聯(lián)合制堿法優(yōu)點的是（　�。�
A、氨和二氧化碳由合成氨廠提供
B、母液可回收氯化銨
C、氯化鈉的利用率達96%以上
D、以上全是

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科目：高中化學 來源： 題型：

瑞士科學家?guī)鞝柼?維特里�！袄煤舜殴舱窦夹g測定溶液中生物大分子三維結構的方法”．在化學上經常使用的是氫核磁共振譜，它是根據不同化學環(huán)境的氫原子在氫核磁共振譜中給出的信號不同來確定有機物分子中的不同的氫原子種類．下列有機物分子在氫核磁共振譜中信號強度（個數比）為1：3的是（　�。�
A、1，2，3，-三甲苯
B、丙烷
C、異戊醇
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
氧化劑還原劑其他反應物氧化產物還原產物
①Cl2FeBr3Cl-
②KClO3濃鹽酸Cl2
③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
A、第③組反應的離子方程式為：2MnO4-+3H2O2+6H+→2Mn2++4O2↑+6H2O
B、第②組事實可以推測：ClO-、Cl-不能在溶液中大量共存
C、氧化性強弱的比較：KClO3＜Cl2
D、第①組的反應只可能有一種元素被氧化

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