下列正確的敘述有（　　）
①CO₂、NO₂、P₂O₅均為酸性氧化物②Ca（HCO₃）₂、Fe（OH）₃、FeCl₂均可由化合反應(yīng)制得③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體④灼熱的炭與CO₂的反應(yīng)、Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl的反應(yīng)均既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)⑤需要通電才可進行的有：電離、電解、電鍍、電化腐蝕、電泳⑥氯化鋁溶液與氫氧化鋁膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鋁生成⑦苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物⑨PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm（1μm=10nm）的顆粒物，直徑介于1-2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體．

短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y₂X和ZX₂．Y₂X溶于水形成的溶液能與ZX₂反應(yīng)生成一種化合物Y₂ZX₃．已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，Z原子有2個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的

2

3

倍，試回答：
（1）X元素的名稱：，Y元素在元素周期表中的位置，Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）用電子式表示ZX₂的形成過程
（3）Y₂X對應(yīng)水化物的電子式，其中存在的化學(xué)鍵有．
（4）寫出Y₂X溶于水的溶液與ZX₂反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高的原因．

四種短周期元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；C元素焰色反應(yīng)為黃色，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色固態(tài)化合物E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和．試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素：C為  D為；
（2）寫出AB₂的電子式；此AB₂化合物中化學(xué)鍵的類型是．

元素A的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料；含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料--光導(dǎo)纖維；C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D．
（1）元素A是（填元素名稱），A在元素周期表中的位置；
（2）化合物C可與碳在電爐中加熱至1900℃可制得金剛砂，其反應(yīng)方程式為：；
（3）元素B與A同主族但原子半徑比A小，則B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（4）將C與純堿混合高溫熔融時也可反應(yīng)生成D，同時還生成B的最高價氧化物E，將過量的E通入D的水溶液中可得到另一種A的化合物F．寫出上述過程中生成D和F的化學(xué)反應(yīng)方程式：；．

下表列出了A～R 9種元素在周期表中的位置（填元素符號）：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）這9種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是，
（2）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為
（3）F元素氫化物的化學(xué)式是
（4）G元素跟B元素形成化合物的電子式是
（5）G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是．

實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)�瓶�?nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾（如圖1所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．請回答下列問題：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其中濃硫酸作用的是
（2）在該實驗中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)，能否生成1mol乙酸乙酯？（填能、否）
（3）寫出乙酸與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式
（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，圖2是分離操作步驟流程圖．請在圖中圓括號內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭�，在方括號�?nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法．試劑a是，分離方法②是

實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在a試管（如圖）中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
②按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻地加熱3～5min．
③待試管b收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管b并用力振蕩，然后靜置待分層．④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥．
（1）反應(yīng)中濃硫酸的作用是
（2）試管b裝的溶液是，作用是（任寫一種）．
（3）欲將b試管中的物質(zhì)分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有；分離時，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器（填“下口放”或“上口倒”）出．
（4）甲裝置試管b中導(dǎo)管未伸入液面下的原因是．

在試管A中加入3mL 乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL 濃硫酸和2mL 乙酸，按如圖所示連接好裝置進行實驗，以制取乙酸乙酯．
（1）試管B中盛放的溶液是，其作用是：
（2）乙醇乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；反應(yīng)類型
（3）實驗完成后，試管B的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生．若分離B中的液體混合物需要用到的玻璃儀器主要是．

用NA代表阿伏伽加德羅常熟．下列說法正確的有（　　）
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5N_A②1mol甲基（-¹⁴C¹H₃）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8N_A，9N_A③t℃時，MgCO₃的K_sp=4×10^-6，則飽和溶液中Mg²⁺數(shù)目為2×10^-3N_A④1mol銅和足量濃硝酸反應(yīng)可收集NO₂的分子數(shù)為2N_A⑤4℃時，3.6mL水所含的電子數(shù)為2N_A⑥200mL 0.5mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中陰離子數(shù)目小于0.1N_A⑦常溫常壓下，4.4gN₂O與CO₂混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3N_A⑧1mol鎂在空氣中燃燒完全被氧化成MgO和Mg₃N₂，失去2N_A個電子⑨25℃時，1.0LPH=13的Ba（OH）₂溶液中，含有OH^-的數(shù)目為0.2N_A30.8g熟石膏（2CaSO₄?H₂O）中的鈣離子數(shù)目為0.2N_A．

X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰．X的核電荷數(shù)是Y是核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M₂Y．下列說法正確的是（　�。�