關(guān)于石灰石相關(guān)的一些問題，請按要求回答：
（1）向漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳后，在300℃灼燒至固體質(zhì)量不再變化，最終所得固體為：（填名稱）
（2）一定溫度下，某真空密閉容器中投入碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO₃（s） a=CaO（s）+CO₂（g），達(dá)到平衡后，現(xiàn)將體積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時，CO₂的濃度為
A．不變   B．減小C．增大為原來的2倍  D．比原來大，但比2倍小
（3）某種胃藥中止酸劑為CaCO₃．為測定其中CaCO₃含量，某研究小組設(shè)計以下兩種方案（藥片中的其它成分與HCl和NaOH溶液均不反應(yīng)）．
方案一：用如圖1裝置測量一定量樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO₂的體積，計算CaCO₃的含量；裝置中連通管X的作用是平衡分液漏斗與樣品瓶內(nèi)的壓強(qiáng)，使液體能順利留下，另一作用為．

方案二：用滴定法測定，操作步驟為：
A．配制0.100mol/L HCl溶液與0.100mol/LaOH溶液
B．取一粒藥片（0.100g），研碎后加入20.0mL蒸餾水
C．用酸式滴定管加入25.00mL 0.100mol/LHCl溶液，充分反應(yīng)
D．以酚酞為指示劑，用0.100mol/L NaOH溶液滴定，用去體積為V mL達(dá)到終點(diǎn)
（4）現(xiàn)需要重復(fù)滴定4次，配制0.1mol/L HCl溶液需要選用如圖2所示儀器中的（填字母）．
（5）經(jīng)測定，每次消耗NaOH溶液體積的平均值為13.00mL，則該胃藥中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

（1）25℃時，某濃度的K₂SO₄溶液中，c（SO₄^2-）=1×10^-4mol?L^-1，取該溶液1mL，并加水稀釋至100mL，則稀釋后的溶液中

c(K+)

c(H+)

=
（2）25℃時，0.1mol?L^-1NaOH溶液和0.12mol?L^-1鹽酸等體積混合后，溶液的pH為
（3）25℃時，將pH=1的H₂SO₄溶液amL與pH=12的NaOH溶液bmL混合后，所得溶液的pH=3，則

a

b

的值為
（4）t℃時，測得純水中c（OH^-）=1×10^-5mol?L^-1，則該溫度下水的離子積常數(shù)為，若在該溫度下10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該酸與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是．

短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增．X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為13，Y是所在周期中金屬性最強(qiáng)的，X、Z在同一主族．
（1）Z元素在周期表中的位置是．
（2）X、Y、Z三種元素簡單離子半徑大小的順序為 （用離子符號表示）．
（3）Y₂ZX₃溶液顯性，能證明該溶液中存在水解平衡的事實是 （填序號）
a．滴入酚酞溶液變紅，再加入稀H₂SO₄紅色褪去
b．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水紅色褪去
c．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl₂溶液產(chǎn)生沉淀且紅色褪去
（4）化合物FeZ₂和FeX可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（部分產(chǎn)物和條件略去）
FeZ₂

稀硫酸

澄清濾液

足量NaOH

沉淀

蒸干、灼燒

一定條件

FeX
①FeZ₂與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
②隔絕空氣的條件下，若向剛生成的沉淀中通入HCl，可能觀察到的現(xiàn)象，反應(yīng)的離子方程式
（5）某草酸鹽晶體K_xFe_y（C₂O₄）_z．wH₂0中鐵為+3價，草酸根為-2價，且知x+y+z=7． 取該晶體做了以下實驗：
a．取4.910g晶體在不同溫度下加熱至恒重，所得固體的化學(xué)式和質(zhì)量如下表：

	120℃	300℃	480℃
化學(xué)式	KxFey（C2O4）Z	KxFeyO（C2O4）Z-1	KxFeyO2（C2O4）Z-2
質(zhì)量	4.370g	3.650g	2.930g

加熱到300℃以上時，還生成了一種不常見的碳的氧化物氣體（用R表示）；
b．另取4.910g晶體，經(jīng)過加酸溶解、加足量堿沉淀、灼燒至恒重，鐵元素全部轉(zhuǎn)化為 Fe₂O₃，質(zhì)量為 O.800g
①草酸鹽晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （保留三位小數(shù)）；
②R的化學(xué)式為；
③確定草酸鹽晶體的化學(xué)式．

根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論不正確的是（　　）

向10.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液，溶液PH值變化曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
X、Y、Z、W四種元素的符號：
X、Y、Z、W．

部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：

序號	元素	結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
①	A	A單質(zhì)是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量相差35.5
②	B	B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的 1 5
③	C	C是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)
④	D	D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料
⑤	E	通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
⑥	F	F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

（1）A原子在周期表中的位置為．
（2）B與C形成的化合物的化學(xué)式為，它屬于化合物（填“離子”或“共價”）．
（3）F與E可以形成10電子和18電子的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是．
（4）C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學(xué)方程式表明兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱．
（5）列舉一個實驗事實證明A、B兩種元素單質(zhì)還原性的強(qiáng)弱
（6）用電子式表示B、E形成化合物的過程．

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素．其中A的基態(tài)原于有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同，D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為25．
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為．
（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是（用元素符號回答）．
（3）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是．
（4）由A、B、C形成的離子CAB^-與CO₂互為等電子體，則CAB^-的結(jié)構(gòu)式為．
（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為．
（6）由B、C、D三種元素形成的化臺物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為．

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦（主要成分為CuFeS₂，其中Cu、Fe均為+2價），其反應(yīng)為：
2CuFeS₂+O₂ 

高溫  .

 Cu₂S+2FeS+SO₂關(guān)于此反應(yīng)，下列說法不正確的是（　�。�

下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�