常溫下，用0.10mol?L^-1 KOH溶液滴定10.00mL 0.10mol?L^-1某二元弱酸H₂R溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液總體積可看成混合前兩種溶液體積之和）．下列關(guān)系正確的是（　�。�

根據(jù)表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　　）

弱酸化學(xué)式	CH3COOH	HClO	H2CO3
電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	3.0×10-8	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一．一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產(chǎn)品．
回答下列問題：
（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是（填序號）．
①用混凝法獲取淡水          
②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量
③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種        
④改進(jìn)鉀、溴、鎂的提取工藝
（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br₂，并用純堿吸收．堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br₂+Na₂CO₃+H₂O=NaBr+NaBrO₃+6NaHCO₃，吸收1mol Br₂時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol．
（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：
濃海水的主要成分如下：

離子	Na+	Mg2+	Cl-	SO42-
濃度/g/L	63.7	28.8	144.6	46.4

提該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為，產(chǎn)品2的化學(xué)式為，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為g．
（4）采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．

已知X是一種鹽，H是常見金屬單質(zhì)，F(xiàn)、I是常見非金屬單質(zhì)，E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，它們有如圖所示的關(guān)系．
試回答下列問題：
（1）G的化學(xué)式為：．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①；
②．
（3）X在醫(yī)藥上用作解酸劑，與鹽酸作用時(shí)，生成B的物質(zhì)的量與消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為3：8，則X的化學(xué)式為：；
X與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．

A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機(jī)物，存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件 略去）；已知A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解．

（1）若A為單質(zhì)，且常溫下0.1mol L^-1C溶液的pH為1，請回答以下問題：
①組成單質(zhì)A的元素在元素周期表中的位置為；
②A與H₂O反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為．
③X可能為（填代號）．
a．NaOH b．AlCl₃c．Na₂C〇3d．NaAl〇₂
（2）若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生則：
①A的電子式為
②A與H₂O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為．

銅是生命必需的元素，也是人類廣泛使用的金屬．
（1）向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會(huì)產(chǎn)生新的沉淀，寫出該沉淀的化學(xué)式．
（2）將SO₂氣體通入CuCl₂溶液中，生成CuCl沉淀的同時(shí)，還有產(chǎn)物填寫化學(xué)式）．
（3）現(xiàn)代工業(yè)上，主要采用高溫冶煉黃銅礦（CuFeS₂，也可表示為Cu₂S?Fe₂S₃）的方法獲得銅．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦：2CuFeS₂+4O₂

800℃  .

Cu₂S+3SO₂+2FeO每轉(zhuǎn)移0.6mol電子，有mol硫被氧化．
（4）Cu₂O投入足量的某濃度的硝酸中，若所得氣體產(chǎn)物為NO和NO₂的混合物，且體積比為1﹕1，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．

下列能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K⁺、Cl^-、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL 的該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)結(jié)果
①	加AgNO3溶液	有白色沉淀生成
②	加足量NaOH溶液并加熱	收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
③	加足量BaCl2溶液時(shí)，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加入足量稀鹽酸，然后干燥、稱量	第一次稱量讀數(shù)為6.27g；第二次稱量讀數(shù)為2.33g

試回答下列問題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①對Cl^-是否存在的判斷是（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”），根據(jù)實(shí)驗(yàn)①②③判斷混合物中一定不存在的離子是．
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）

陰離子符號	物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）

（3）試確定K⁺是否存在并說明理由．

下列說法正確的是（　　）

試用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，要求除雜試劑均過量，若為溶液中的離子反應(yīng)請寫出其離子方程式，否則寫化學(xué)方程式．并寫出相應(yīng)的分離方法．
（1）除去FeCl₂溶液中混有的少量FeCl₃：方程式：，分離方法：．
（2）除去CO₂氣體中混有的少量HCl：方程式：，分離方法：．
（3）除去NaCl溶液中混有的少量NaBr：方程式：，分離法：．