物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本視角．

（1）圖中X的電子式為；其水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁，該變化體現(xiàn)出：S非金屬性比OO（填“強(qiáng)”或“弱”）．用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下，，得電子能力逐漸減弱．
（2）Na₂S₂O₃是一種用途廣泛的鈉鹽．
①下列物質(zhì)用于Na₂S₂O₃的制備，從氧化還原反應(yīng)的角度，理論上有可能的是（填字母序號）．
a．Na₂S+S         b．Z+S          c．Na₂SO₃+Y         d．NaHS+NaHSO₃
②已知反應(yīng)：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O．研究其反應(yīng)速率時(shí)，下列說法正確的是（填寫字母序號）．
a．可通過測定一段時(shí)間內(nèi)生成SO₂的體積，得出該反應(yīng)的速率
b．可通過比較出現(xiàn)渾濁的時(shí)間，研究濃度、溫度等因素對該反應(yīng)速率的影響
c．可通過Na₂S₂O₃固體與稀硫酸和濃硫酸的反應(yīng)，研究濃度對該反應(yīng)速率的影響
（3）治理含CO、SO₂的煙道氣，可以將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S和無毒的氣體．
①已知：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ?mol^-1
S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296kJ?mol^-1
則治理煙道氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
②一定條件下，將CO與SO₂以體積比為4：1置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列選項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填寫字母序號）．
a．v （CO）：v（SO₂）=2：1
b．平衡常數(shù)不變
c．氣體密度不變
d．CO₂和SO₂的體積比保持不變
測得上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為

7

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，則SO₂的轉(zhuǎn)化率為．

用氨水將SO₂轉(zhuǎn)化為NH₄HSO₃，再氧化成（NH₄）₂SO₄．
寫出上述轉(zhuǎn)化中生成NH₄HSO₃的化學(xué)方程式（用一個(gè)方程式表示），若想提高該過程中SO₂的除去速率，可采用的措施為（填序號）．
A．增大氨水濃度
B．升高反應(yīng)溫度
C．使氣體與氨水充分接觸
D．通入空氣使HSO₃^-轉(zhuǎn)化為SO₄^2-．

戊醇的結(jié)構(gòu)有8種，則乙二酸與這些戊醇發(fā)生完全酯化得到的酯的結(jié)構(gòu)最多是（　�。�

為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率（以v（H₂）表示），向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（　　）

分子式為C₄H₁₀OH能與CH₃COOH發(fā)生酯化反應(yīng)的有機(jī)物具有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�

向足量的a、b兩份鋅粉中，分別加入少量且等量的稀H₂SO₄，同時(shí)向a中加入少量的CuSO₄溶液．如圖表示產(chǎn)生H₂的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系，其中正確的是（　�。�

下列關(guān)于有機(jī)物的敘述中，不正確的是（　�。�

分子式為C₄H₇Cl的氯代烯烴其同分異構(gòu)體（含順反異構(gòu)）的數(shù)目為（　　）

硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）與稀H₂SO₄溶液作用時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，下列化學(xué)反應(yīng)速率最大的是（　�。�

有下列五種烴：①    ②  ③乙烷 ④戊烷 ⑤，其中互為同分異構(gòu)體的是（填序號），②與⑤之間的關(guān)系為，
②③④⑤四種物質(zhì)按它們的沸點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是（填序號）