X、Y、Z、W、N、Q六種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子的外圍電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，W的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，N在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．Q的外圍電子排布式為3d¹⁰4s¹
（1）Z元素基態(tài)原子的電子排布圖為
（2）W的元素符號(hào)是，在周期表中的位置是，其基態(tài)原子的電子排布式為，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為
（3）Y的氫化物的VSEPR模型是，屬于分子（填極性或非極性）
（4）用電子式表示X的氫化物的形成過程
（5）用氫鍵表示式寫出N的氫化物溶液中存在的所有氫鍵
（6）Q屬于區(qū)；比較第一電離能QZn（填“＞”、“=”、“＜”），說明理由．
（7）Q可以形成多種多樣的配合物．
①NH₃可以和很多過渡金屬形成配合物．NH₃分子中心原子的雜化類型為雜化，與NH₃互為等電子體的粒子有．（只寫其中一種）
②向盛有硫酸銅水溶液的試管中逐滴加入氨水至過量，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為．

A、B、C三種常見的短周期元素可以形成AB₂、C₂B、AB₃、C₂A₂、B₂等物質(zhì)．已知B離子和C離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A離子比B離子多一個(gè)電子層，請(qǐng)回答：
（1）A元素的名稱是，B元素的符號(hào)是，C離子的電子式是．
（2）用電子式表示C₂B的形成過程．
（3）AB₃常溫下為態(tài)，AB₃的水化物在低溫下跟C₂B₂反應(yīng)生成一種穩(wěn)定性較差的過氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）AB₃的水化物溶液跟C₂A溶液反應(yīng)的離子方程式是，此反應(yīng)物之一跟AB₂反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

A、B、C是短周期元素中的三種相鄰元素，A、B為同周期元素，B、C為同主族元素，A、B、C的核外電子數(shù)之和為31．請(qǐng)回答下列問題：
（1）A、B、C的元素名稱分別為：，，；
（2）寫出由A元素組成單質(zhì)的電子式，畫出C離子的結(jié)構(gòu)示意圖：；
（3）用電子式表示C的氫化物的形成過程．

氮元素是一種重要的非金屬元素，可形成多種化合物．試回答下列有關(guān)問題：

（1）①已知4CO（g）+2NO₂（g）?4CO₂（g）+N₂（g）△H=-1 200kJ?mol^-1
對(duì)于該反應(yīng)，改變某一反應(yīng)條件，（已知溫度T₂＞T₁）下列圖象如圖1正確的是（填代號(hào)）．
②已知CO與H₂O在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-Q kJ?mol^-1 820℃時(shí)，在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表進(jìn)行投料，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)，若甲中CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為；乙容器吸收的熱量為．

甲	乙
0.10mol H2O	0.20mol H2
0.10mol CO	0.20mol CO2

（2）氨水常用作沉淀劑，已知25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39，Ksp[Al（OH）₃]=1.1×10^-33，向濃度均為0.1mol?L^-1的FeCl₃和AlCl₃混合溶液中加入氨水，首先生成的沉淀是（填化學(xué)式）．
（3）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N₂O₄反應(yīng)生成N₂和水蒸氣，已知：
 ①N₂（g）+2O₂ （g）=N₂O₄ （l）△H=-19.5kJ?mol^-1
 ②N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.2kJ?mol^-1
寫出肼與四氧化二氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（4）純的疊氮酸（HN₃）是無色液體，常用做引爆劑，常溫下向25mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液中加入0.2mol?L^-1HN₃的溶液，滴加過程中的pH值的變化曲線（溶液混合時(shí)的體積變化忽略不計(jì)）如圖2．
①根據(jù)圖象寫出HN₃的電離方程式： 
②下列說法正確的是（填序號(hào)）
A．若用已知濃度的NaOH溶液滴定HN₃溶液來測定HN₃的濃度時(shí)應(yīng)用甲基橙作指示劑
B．常溫下，向0.2mol?L^-1HN₃的溶液中加水稀釋，則 

c( N - 3 )

c(OH)．c(HN3)

不變
C．分別中和pH均為4的HN₃溶液和HCl溶液，消耗0.1mol?L^-1NaOH溶液的體積相同
D．D點(diǎn)時(shí)溶液中離子濃度存在如下關(guān)系：2c（H⁺）+c（HN₃）=c（N₃^-）+2c（OH^-）

A、B、C、D、E、F均為前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，A的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，A和C、B和E同主族，B、C、D的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的離子是同周期中離子半徑最小的，F(xiàn)原子中共有6個(gè)未成對(duì)電子．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出下列元素的元素符號(hào)：A、C、E、F．
（2）元素A和元素B可以形成A₂B物質(zhì)甲，寫出甲的電子式，甲為（填“極 性”或“非極性”）分子．
（3）元素C和元素E形成化合物乙，用電子式表示化合物乙的形成過程；
（4）元素A與元素C形成化合物丙，丙的水溶液顯堿性，試用化學(xué)方程式解釋其原因：．
（5）元素D的單質(zhì)與元素C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是．
（6）寫出元素F的簡化的電子排布式．

A、B、C、D四種元素處于同一短周期，在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性在同周期中是最強(qiáng)的，C的電負(fù)性介于A、B之間，D與B相鄰．
（1）C的原子的價(jià)電子排布式為．
（2）在B的單質(zhì)分子中存在個(gè)π鍵，個(gè)σ鍵．
（3）已知B的氣態(tài)氫化物很容易與H⁺結(jié)合，B原子與H⁺間形成的鍵叫，形成的離子立體構(gòu)型為，其中B原子采取的雜化方式是．

有A、B、C三種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且位于同一周期，價(jià)電子數(shù)之和為10，它們的最高價(jià)氧化物的水化物之間，任意兩種都能反應(yīng)生成鹽和水．D元素與上述三種元素位于相鄰的周期，而D原子的L層上電子數(shù)是K層的3倍．請(qǐng)回答下列問題：
（1）D元素位于周期表中的第周期，第族；
（2）A、B、C三種元素原子的價(jià)電子數(shù)依次為、、；
（3）B的最高價(jià)氧化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（4）B的最高價(jià)氧化物的水化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為：．

氮、磷、鉀號(hào)稱肥料的“三要素”，化學(xué)肥料的合理施用，使農(nóng)業(yè)增產(chǎn)增收，經(jīng)濟(jì)效益顯 著．但是，化學(xué)肥料的濫施亂用也對(duì)環(huán)境產(chǎn)生了許多不良影響．工業(yè)合成氨與制備硝酸及 硝酸銨一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下圖，請(qǐng)根據(jù)相關(guān)知識(shí)和信息回答下列問題：

（1）寫出下列各步的化學(xué)方程式
氧化爐中：；吸收塔中：．
（2）尾氣應(yīng)該用溶液吸收；硝酸鎂的作用
（3）近年來“水華”和“赤潮”時(shí)有發(fā)生，據(jù)專家分析，是因水體富營養(yǎng)化造成的，試分析水體 富營養(yǎng)化的原因．
（4）如圖是某品牌硝酸銨化肥包裝袋中的部分文字

①關(guān)于該氮肥的處置和施用正確的方法是．
A．與草木灰混合施用
B．如果結(jié)塊，可用鐵錘敲擊
C．與普鈣混合施用．
D．在經(jīng)常排灌水的稻田中施用肥效最高
②若該化肥的雜質(zhì)中不含氮元素，則該化肥的純度是 
（5）甲、乙、丙三個(gè)化肥廠生產(chǎn)尿素所用的原料不同，但生產(chǎn)流程相同：

①甲廠以焦炭和水為原料；②乙廠以天然氣和水為原料；③丙廠以石腦油（主要成分為 C₅H₁₂）和水為原料．按工業(yè)有關(guān)規(guī)定，利用原料所制得的H₂和CO₂的物質(zhì)的量之比 若為3：1，則對(duì)原料的利用率最高．據(jù)此判斷甲、乙、丙三個(gè)工廠原料的利用率最高的是．

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)的元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．A和E可組成離子化合物，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如圖所示，陽離子（用“●”表示）位于該正方體的頂點(diǎn)或面心；陰離子（用“○”表示）位于小正方體的中心．
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）比較A和D的氫化物，后者的沸點(diǎn)較低，其原因是
（2）B的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，元素C在元素周期表中的位置是；
（3）A和E形成的化合物的電子式是，它的晶體類型為晶體．
（4）C原子的電子排布式是．

如圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物．

根據(jù)上圖回答問題：
（1）F的化學(xué)名稱是．
（2）B的分子式是．A的結(jié)構(gòu)簡式是．反應(yīng)①④的反應(yīng)類型分別是，．
（3）反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式是，（有機(jī)化合物須用結(jié)構(gòu)簡式表示）
（4）符合下列3個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有個(gè)．
（�。┖�有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)
（ⅱ）與B有相同官能團(tuán)
（ⅲ）不與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．寫出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）G是重要的工業(yè)原料，用化學(xué)方程式表示G的一種重要的工業(yè)用途．