A、B、C、D四種元素處于同一短周期，在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物的沸點最高，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性在同周期中是最強(qiáng)的，C的電負(fù)性介于A、B之間，D與B相鄰．
（1）C的原子的價電子排布式為
 
．
（2）在B的單質(zhì)分子中存在
 
個π鍵，
 
個σ鍵．
（3）已知B的氣態(tài)氫化物很容易與H+結(jié)合，B原子與H+間形成的鍵叫
 
，形成的離子立體構(gòu)型為
 
，其中B原子采取的雜化方式是
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：基本概念與基本理論,元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D四種元素處于同一短周期，則A的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量在同族元素氫化物中不是最大的，而沸點最高，說明A的氫化物可形成氫鍵，故A可能是N、O、F中的一種，則A、B、C、D為第2周期元素；B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性在同周期中是最強(qiáng)的，則B為N元素，C的電負(fù)性介于A、B之間，則C為O元素，A為F元素，D與B相鄰，則B為C元素，據(jù)此進(jìn)行解答．
解答： 解：A的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量在同族元素氫化物中不是最大的，而沸點最高，說明A的氫化物可形成氫鍵，故A可能是N、O、F中的一種，則A、B、C、D為第2周期元素，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性在同周期中是最強(qiáng)的，則B為N元素，C的電負(fù)性介于A、B之間，則C為O元素，A為F元素，D與B相鄰則為C元素．
（1）主族元素的價電子指最外層電子，C是O元素，O元素的最外層電子數(shù)是6，所以O(shè)原子的價電子排布式為：2s22p4，
故答案為：2s22p4；
（2）B的單質(zhì)即N2，其結(jié)構(gòu)式為N≡N，叁鍵中有2個π鍵，1個σ鍵，故答案為：2；1；
（3）B的氣態(tài)氫化物是NH3，NH3分子中N原子上有一個孤對電子，可與H+以配位鍵結(jié)合成NH4+，據(jù)價電子對互斥理論，該微粒為正四面體形，其中N的雜化方式為sp3雜化，故答案為：配位鍵；正四面體形；sp3．
點評：本題考查了元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及元素周期律來推斷元素，再結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)來分析解答，注意氫鍵只影響物理性質(zhì)，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng) SO2+2OHˉ=SO42-+H2O
C、鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng) Fe+Fe3+=2Fe2+
D、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng) Cl2+2OHˉ=Clˉ+ClOˉ+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B、FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
C、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2 H+═Ca2++H2O+CO2↑
D、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4 NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2 H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有三種常見短周期元素A、B、C，它們的原子序數(shù)依次增大．元素A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，且其最外層電子數(shù)比元素B原子最外層電子數(shù)多1個；元素B原子最外層電子數(shù)是元素C原子最外層電子數(shù)的一半．甲、乙、丙分別是元素A、B、C最高價含氧酸的鈉鹽，其中甲、乙為正鹽，丙為酸式鹽．丁為無色、無味的氣體，戊為淡黃色固體化合物．各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．

（1）元素C的名稱為
 
；甲的化學(xué)式為
 
；戊的電子式為
 
．
（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式：
 
．
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均為短周期元素，D、F為常見金屬元素．A元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.759g?L-1，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E與C同主族．均含D元素的乙（金屬陽離子）、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)：均含F(xiàn)元素的乙（單質(zhì)）、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)．
請回答下列問題：
（1）單質(zhì)B的結(jié)構(gòu)式：
 
．
（2）F元素周期表中的位置：
 
．
（3）均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
；均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）由A、C元素組成化合物良和A、E元素組成的化合物辛，式量均為34．其中庚的溶沸點比辛
 
（填“高”或“低”），原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、N、Q六種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，W的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，N在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．Q的外圍電子排布式為3d104s1
（1）Z元素基態(tài)原子的電子排布圖為
 

（2）W的元素符號是
 
，在周期表中的位置是
 
，其基態(tài)原子的電子排布式為
 
，在形成化合物時它的最高化合價為
 

（3）Y的氫化物的VSEPR模型是
 
，屬于
 
分子（填極性或非極性）
（4）用電子式表示X的氫化物的形成過程
 

（5）用氫鍵表示式寫出N的氫化物溶液中存在的所有氫鍵
 

（6）Q屬于
 
區(qū)；比較第一電離能Q
 
Zn（填“＞”、“=”、“＜”），說明理由
 
．
（7）Q可以形成多種多樣的配合物．
①NH3可以和很多過渡金屬形成配合物．NH3分子中心原子的雜化類型為
 
雜化，與NH3互為等電子體的粒子有
 
．（只寫其中一種）
②向盛有硫酸銅水溶液的試管中逐滴加入氨水至過量，實驗現(xiàn)象是
 
，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過濾還帶灰制取單質(zhì)碘的實驗中，設(shè)計的操作正確的且能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、裝置，過濾海帶灰浸取液
B、裝置，在濾液中通入Cl2
C、裝置，先放出下層液體，再從下口放出有機(jī)層
D、裝置，回收萃取劑苯并獲得單質(zhì)碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、鉀與水反應(yīng)的離子方程式：K+H2O═K++OH-+H2↑
B、向次氯酸鈉溶液中通入SO2：2ClO-+SO2+H2O═SO32-+2HClO
C、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D、向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH -=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同一周期相鄰的A、B、C三種元素，都是短周期元素，A的最高價氧化物的化學(xué)式是A2O，11.6gB的氫氧化物恰好能與200mL2mol/L鹽酸完全反應(yīng)，B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．回答以下問題
（1）B的相對原子質(zhì)量是多少？原子序數(shù)是多少？
（2）A和C各是什么元素？
（3）A、B、C的單質(zhì)各1mol分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2最多的是哪一種單質(zhì)？該單質(zhì)產(chǎn)生H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少？

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