X、Y、Z、W、Q是五種氣態(tài)烴，其中X、Y、Z能使溴水褪色．1molZ與2mol氯氣完全加成，生成物分子中每個碳原子上都連有氫原子和氯原子．X與Z、Y與Q分別具有相同的分子通式，X在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)可得到Y(jié)，在同溫同壓下Y與氮氣的密度相同，W是最簡單的有機物，Q沒有同類的異構(gòu)體，則五種氣態(tài)烴的名稱分別是
X：、Y：、Z：、W：、Q：．

鈦鐵礦的主要成分為FeTiO₃（可表示為FeO?TiO₂），含有少量MgO、CaO、SiO₂等雜質(zhì)．利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li₄Ti₅O₁₂和磷酸亞鐵鋰LiFePO₄）的工業(yè)流程如圖所示．

已知：FeTiO₃與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO₃+4H⁺+4Cl^-=Fe²⁺+TiOCl₄^2-+2H₂O
（1）濾渣A的成分是．
（2）濾液B中TiOCl₄^2-轉(zhuǎn)化生成TiO₂的離子方程式是．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是．
（4）由濾液D制備LiFePO₄的過程中，理論上所需17%雙氧水與H₂C₂O₄的質(zhì)量比是．
（5）若采用鈦酸鋰（Li₄Ti₅O₁₂）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO₄）作電極組成電池，其工作原理為：Li₄Ti₅O₁₂+3LiFePO₄

充電

放電

Li₇Ti₅O₁₂+3FePO₄該電池充電時陽極反應(yīng)式是．

廢舊鋅錳干電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)（A）主要含有MnO₂ 、NH₄Cl、ZnCl₂ ，還有少量的FeCl₂ 和炭粉，用A制備高純MnSO₄溶液的流程圖如下：

（1）該鋅錳干電池屬于（填“酸性”或“堿性”）電池，其負極材料是；
（2）第Ⅰ步操作得濾渣的成分是；第Ⅱ步操作的目的是；
（3）步驟Ⅲ中制得MnSO₄，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（4）第Ⅳ步操作是對濾液a進行深度除雜，除去Zn²⁺的離子方程式為．
（已知：Ksp（MnS）=2.5×10^-13，Ksp（ZnS）=1.6×10^-24）

鋅焙砂是鋅精礦經(jīng)被燒后所得的產(chǎn)物，主要含氧化鋅、硫酸鋅（有少量FeO、CuO、NiO雜質(zhì)）、是煉鋅最主要的原料，某科研小組設(shè)計了如下提取金屬鋅的實驗流程

（1）酸浸得到的溶液中除Zn²⁺外，還含有的金屬陽離子是（填離子符號）
（2）需要用到240mL4mol?L^-1稀硫酸，用18.4mol?L^-1濃硫酸配制該稀硫酸的過程中，需要用到的主要玻璃儀器有
（3）凈化Ⅰ操作需要加入H₂O₂溶液并控制溶液的PH在4左右，加入 H₂O₂溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
（4）凈化Ⅱ得到的Cu、Ni需要進行洗滌操作，檢驗是否洗滌干凈的方法是
（5）本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除鋅外，還有．

（1）下列實驗操作正確的是（填字母）
A：蒸發(fā)操作時，待蒸發(fā)皿中的水分完全蒸干后再停止加熱
B：分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C：蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
D：把氫氧化鈉固體放在托盤天平做盤的濾紙上稱量
E：過濾操作時，為了加快過濾可用玻璃棒在漏斗中輕輕攪拌
F：配制溶液時，為了準確溶解后，應(yīng)立即將溶液沿玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶內(nèi)
G：為加速固體物質(zhì)的溶解可采用粉碎、振蕩、攪拌、加熱等方法
（2）除去下表各溶液中含有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)）填入下表：

物質(zhì)（雜質(zhì)）	除雜質(zhì)所需試劑（要注明用量）	離子方程式
Fe?O?（Al?O?）
FeCl?溶液（FeCl?）
Na?CO?溶液（NaHCO?）
NaHCO?溶液（Na?CO?）

從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下（圖1）：
已知：①鉻渣含有Na₂SO₄及少量Cr₂O₇^2-、Fe³⁺；②Fe³⁺、Cr³⁺完全沉淀（c≤1.0×10^-5　mol?L^-1）時pH分別為3.6和5．
（1）“微熱”除能加快反應(yīng)速率外，同時還可以，濾渣A為（填化學(xué)式）．
（2）根據(jù)如圖2溶解度（S）～溫度（T）曲線，操作B的最佳方法為（填字母序號）．
A．蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾
B．蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾．

工業(yè)制備鋁一般是從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含有Fe₂O₃雜質(zhì)）中得到純凈的Al₂O₃，然后電解Al₂O₃ 得到鋁．圖是從提純Al₂O₃的簡單示意圖，其中牽涉的一個反應(yīng)是2NaAlO₂+CO₂+3H₂O=Na₂CO₃+2Al（OH）₃↓．
（1）圖示中（1）的實驗操作是；圖示中（2）加入的試劑是．
（2）試推斷物質(zhì)（寫化學(xué)式）：B，C，H，F(xiàn)．
（3）寫出化學(xué)方程式：
②；③；④．
（4）反應(yīng)所加的試劑是，若鋁土礦中混有SiO₂，這樣操作會對氧化鋁的提取有什么影響？

硫酸鋁銨[Al_a（NH₄）_b（SO₄）_c．xH₂O]又叫做明礬、寶石明礬，其相對分子質(zhì)量為906，常用作凈水劑和制造人工剛玉（γ-Al₂O₃），
（1）[Al_a（NH₄）_b（SO₄）_c．xH₂O]中a、b、c的代數(shù)關(guān)系式為
（2）如圖，硫酸鋁銨受熱最終分解為Al₂O₃、H₂O、NH₃和另外一種氣體的分子式是
（3）為確定硫酸鋁銨的組成，進行如下實驗：
①明確稱取4.530g樣品與足量氯化鋇溶液充分反應(yīng)，生成白色沉淀4.660g
②另取4.530g樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（

固體樣品的剩余質(zhì)量

固體樣品的起始質(zhì)量

×100%）隨溫度的變化如圖所示，根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算硫酸鋁銨的分子式．

某種鹽可表示為：[xFeSO₄．yAl₂（SO₄）₃?24H₂O]（其摩爾質(zhì)量為926g?mol^-1，常用于制備高效的復(fù)合型高效混凝劑，其組成可通過下列實驗測定
①取一定質(zhì)量的上述鹽樣品，準確配成100mL溶液A
②量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體4.660g
③再量取25.00mL溶液A，滴加少量稀鹽酸，用0.1000mol?L^-1KMnO₄溶液滴定至終點，生成Mn²⁺，消耗KMnO₄溶液10.00mL
（1）在25.00mL試樣中n（SO₄^2-）mol，n（Fe²⁺）mol
（2）鐵明礬的化學(xué)式為．

某化學(xué)興趣小組借助A～D的儀器裝置完成有關(guān)實驗．

（1）用裝置A收集NO氣體，正確的操作是（填序號）
a．從①口進氣，用排水法集氣    
b．從①口進氣，用排氣法集氣
c．從②口進氣，用排水法集氣    
d．從②口進氣，用排氣法集氣
（2）B裝置中的恒壓分液漏斗有兩個作用，其一是平衡氣壓使分液漏斗內(nèi)的液體能順利滴下，其另一個作用是
（3）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．
探究過程如下：
查閱資料：
Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO
提出假設(shè)：
假設(shè)1：紅色粉末是Fe₂O₃
假設(shè)2：紅色粉末是Cu₂O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
設(shè)計探究實驗：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．
①若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，甲同學(xué)認為原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．乙同學(xué)認為其結(jié)論不正確，乙同學(xué)的理由是
②若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是
（4）經(jīng)分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬 （CuS0₄.5H₂0）．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH 如下：

物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀pH	6.0	7.5	1.4[
沉淀完全pH	13	14	3.7

實驗室有下列試劑可供選擇：A．氯水  B．H₂O₂   C．NaOH   D．Cu2（OH）₂CO₃
實驗小組設(shè)計如下實驗方案：

試回答：
 ①試劑為（填字母），寫出溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（寫出一個即可）
 ②試劑為（填字母）．
 ③固體X的化學(xué)式為．
 ④操作 I為．