與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是（　�。�

（1）對(duì)于反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成NH₃的反應(yīng)速率的變化填入空格里（填“增大”“減小”或“不變”）：

編號(hào)	改變的條件	生成NH3的速率
①	升高溫度
②	增大N2的濃度
③	使用催化劑
④	壓縮體積

（2）對(duì)于反應(yīng)A+B?C，下列條件的改變一定使化學(xué)反應(yīng)加快的是．
A．增加A的物質(zhì)的量               
B．升高體系的溫度
C．減少C的物質(zhì)的量              
 D．增加體系的壓強(qiáng)
（3）用純凈的塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取CO₂的實(shí)驗(yàn)中，為了加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，可以采取的措施有：①；②（至少答2條措施）．

下列說(shuō)法正確的是（　　）

一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　　）

碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉．現(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31g，則混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為（　　）

已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═S↓+SO₂↑+H₂O+Na₂SO₄，通過(guò)析出硫的快慢可以說(shuō)明反應(yīng)速率的大小，請(qǐng)判斷下列幾種情況下，最先看到硫析出的是（　�。�

	溫度	Na2S2O3溶液的體積和物質(zhì)的量濃度	H2SO4的體積和物質(zhì)的量濃度
A	20℃	15mL 0.1mol?L-1	15mL 0.1mol?L-1
B	20℃	10mL 0.2mol?L-1	10mL 0.2mol?L-1
C	50℃	50mL 0.1mol?L-1	50mL 0.1mol?L-1
D	50℃	5mL 0.5mol?L-1	5mL 0.5mol?L-1

下列關(guān)于堿金屬的敘述正確的是（　�。�

向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl₃溶液，生成沉淀Al（OH）₃的量隨AlCl₃加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（　�。�

一定溫度下，向2L恒容容器甲中，充入2mol碳和2mol CO₂發(fā)生如下反應(yīng)：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H＞0，測(cè)得容器中CO₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示．
（1）下列判斷正確的是．
A．該反應(yīng)在低溫下也能自發(fā)進(jìn)行
B．達(dá)平衡時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=4.0
C．及時(shí)分離出CO，對(duì)化學(xué)平衡沒(méi)有影響
D．溫度越高越有利于CO生成
（2）向上述平衡體系中再通入CO₂，則CO₂的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法確定”）．
（3）相同溫度下，向2L恒容容器乙中充入4mol碳和 4mol CO₂，達(dá)到平衡．請(qǐng)?jiān)趫D中畫出乙容器中CO₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間t變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖（注明平衡時(shí)CO₂的物質(zhì)的量）．

下列關(guān)于堿金屬的電子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中不正確的是（　�。�