（1）對于反應：N2+3H2?2NH3當其他條件不變時，只改變一個反應條件，將生成NH3的反應速率的變化填入空格里（填“增大”“減小”或“不變”）：
編號改變的條件生成NH3的速率
①升高溫度
②增大N2的濃度
③使用催化劑
④壓縮體積
（2）對于反應A+B?C，下列條件的改變一定使化學反應加快的是
 
．
A．增加A的物質(zhì)的量               
B．升高體系的溫度
C．減少C的物質(zhì)的量              
 D．增加體系的壓強
（3）用純凈的塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應制取CO2的實驗中，為了加快該反應的化學反應速率，可以采取的措施有：①
 
；②
 
（至少答2條措施）．
考點：化學反應速率的影響因素,化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題,化學反應速率專題
分析：影響化學反應速率的因素有溫度、濃度、壓強、催化劑等，從改變外界條件對活化分子的濃度或百分數(shù)的影響角度分析化學反應速率的變化．
解答： 解：（1）①升高溫度，活化分子的百分數(shù)增大，反應速率增大，故答案為：增大；
②增大N2的濃度，反應物活化分子濃度增大，反應速率增大，故答案為：增大；
③使用催化劑，降低反應的活化能，活化分子百分數(shù)增大，反應速率增大，故答案為：增大；
④壓縮體積，壓強增大，反應物的濃度增大，活化分子濃度增大，反應速率增大，故答案為：增大；
（2）A．對于反應A+B=C，如果B、C均是氣體，而A是固體，增加A的物質(zhì)的量不會引起速率的變化，故A錯誤；
B．升高體系的溫度，所有化學反應的反應速率均加快，故B正確；
C．對于反應A+B=C，如果B、A均是氣體，而C是固體，減少C的物質(zhì)的量不會引起速率的變化，故C錯誤；
D．對固體或液體之間的反應，改變壓強不會引起化學反應速率的變化，故D錯誤．
故選B；
（3）用純凈的塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應制取CO2的實驗中，為了加快該反應的化學反應速率，可升高溫度，將塊狀碳酸鈣改為粉末狀，或增大鹽酸的濃度．
故答案為：升高溫度，將塊狀碳酸鈣改為粉末狀，或增大鹽酸的濃度．
點評：本題考查化學反應速率的影響因素，側重于學生的分析能力的考查，為高考高頻考點，注意把握影響反應速率的因素，注重相關知識的學習與積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結構簡式如圖所示．下列關于普伐他汀的性質(zhì)描述不正確的是（　　）
A、分子式為C23H38O7
B、能使酸性KMnO4 溶液褪色
C、能發(fā)生加成、取代、消去反應
D、1 mol 該物質(zhì)最多可與2 mol NaOH 反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組利用如圖所示的裝置進行實驗室制取干燥純凈的Cl2，
（1）儀器A的名稱是
 

（2）寫出實驗室制Cl2，的化學方程式
 
，
（3）B中所裝試劑的名稱為
 
，其作用是
 
．
（4）E裝置的作用是
 
．
（5）若要檢驗集氣瓶是否收集滿Cl2，方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關系不正確的是（　�。�
A、pH=5的H2S溶液中：c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）=1.0×10-5 mol?L-1
B、0.2 mo/L CH3COOH與0.1 mo/L NaOH溶液等體積混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）
C、濃度均為0.1 mol/L的NaHCO3、NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D、0.1 mol/L Na2C2O4與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸），所得溶液中：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于堿金屬的敘述正確的是（　　）
A、隨著核電荷數(shù)的增加，它們的密度逐漸減小
B、隨著核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)的熔點，沸點升高
C、隨著核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)與水反應的劇烈程度增大
D、隨著核電荷數(shù)的增加，離子的氧化性逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)間的每步轉化只需通過一步反應就能實現(xiàn)的是（　�。�
A、S→SO3→H2SO4→Na2SO3
B、Al→Al（OH）3→Al2O3→NaAlO2
C、Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH
D、Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、M分別代表四種金屬元素．金屬X和Z用導線連接放入稀H2SO4中時，X溶解，Z極上有H2放出．把Z放在Y的硝酸鹽溶液中，Z表面有Y析出．又知M2+的氧化性強于Y2+，則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（　�。�
A、M＞Z＞X＞Y
B、X＞Y＞Z＞M
C、X＞Z＞Y＞M
D、X＞Z＞M＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)或改變?nèi)缦聴l件，能使比值
c(CH3COO-)
c(Na+)
 一定減小的是（　　）
①固體NaOH  ②固體KOH  ③固體NaHSO4④固體CH3COONa ⑤冰醋酸 ⑥降溫．
A、只有①③B、①③④
C、②④⑤⑥D、③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

一水硫酸四氨合銅（Ⅱ）（化學式為[Cu（NH3）4]SO4?H2O）是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體．某學習小組以孔雀石（主要成分為Cu2（OH）2CO3，含少量Fe2O3和SiO2雜質(zhì)）為原料制備該物質(zhì)的流程如下：
請回答：（1）沉淀A的晶體中最小環(huán)上的原子個數(shù)為
 
，氣體C分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為
 
．
（2）溶液D的溶質(zhì)陰離子的空間構型為
 
，其中心原子的雜化軌道類型為
 
．
（3）MgO的熔點高于CuO的原因為
 
．
（4）畫出一水硫酸四氨合銅（Ⅱ）中配離子（[Cu（NH3）4]2+）的配位鍵
 
．
（5）濕法煉銅就是利用溶液D制得銅單質(zhì)，銅單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．
①晶胞中銅原子的配位數(shù)為
 
．
②若銅原子半徑為a cm，則銅單質(zhì)晶體的密度為
 
g?cm-3（只列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）．

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