在四種不同情況下，可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（　　）

常溫0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1CH₃COOH溶液．當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液為20.00mL時(shí)，溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

對(duì)于反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（　　）

化學(xué)反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在下列四個(gè)選項(xiàng)中是不同的情況下測(cè)得的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率，其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是（　�。�

某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：

時(shí)間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

①哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大，原因是．
②哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小，原因是
③如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A 蒸餾水、B NaCl溶液、C NaNO₃溶液、D Na₂CO₃溶液，你認(rèn)為可行的是．
④在鹽酸中滴入幾滴CuCl₂溶液，生成氫氣的速率明顯加快，是因?yàn)樵�電池的存在，寫出該原電池的正、�?fù)極材料及對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)．
正極
負(fù)極．

控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法．如表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

序號(hào)	硫酸的體積/mL	鋅的質(zhì)量/g	鋅的形狀	溫度/℃	完全溶于酸的時(shí)間/s	生成硫酸鋅的質(zhì)量/g
1	50.0	2.0	薄片	25	100	m3
2	50.0	2.0	顆粒	25	70	m2
3	50.0	2.0	顆粒	35	35	m1
4	50.0	2.0	粉末	25	45	5.0
5	50.0	6.0	粉末	35	30	m4
6	50.0	8.0	粉末	25	t6	16.1
7	50.0	10.0	粉末	25	t7	16.1

（1）化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由決定的，但外界條件也會(huì)影響反應(yīng)速率的大�。�本實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3表明對(duì)反應(yīng)速率有影響，該因素對(duì)反應(yīng)速率的具體影響是：其它條件相同時(shí)，反應(yīng)速率越快．
（2）我們最好選取實(shí)驗(yàn) （填3個(gè)實(shí)驗(yàn)序號(hào)）研究鋅的形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響．我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時(shí)，反應(yīng)物間的反應(yīng)速率越快．
（3）若采用與實(shí)驗(yàn)1完全相同的條件，但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快．原因是．

下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　�。�

氫氣還原氧化銅：CuO+H₂ 

△   .

Cu+H₂O，該反應(yīng)中（　�。�

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大． 已知A和B原子具有相同的電子層數(shù)，且A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C是該周期中原子半徑最大的元素，C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，E與D相鄰． 試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：A   C   E
（2）C、D、B三種原子半徑有大到小的順序是（寫元素符號(hào)）
（3）寫出AB₂與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程；寫出 C₂B₂與AB₂反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖，用電子式表示化合物 C₂D 的形成過(guò)程；
（5）D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小順序（填化學(xué)式）．

如表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

	I A	IIA	ⅢA	IVA	VA	ⅥA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑤和⑧的元素符號(hào)是和；
（2）表中最活潑的金屬元素是，非金屬性最強(qiáng)的元素是（用元素名稱填寫）；
（3）用電子式表示⑥和⑨形成的化合物的過(guò)程
（4）①的氫化物與⑦的氫化物能夠發(fā)生反應(yīng)，寫成形成鹽M的電子式，M中的化學(xué)鍵類型為；
（5）表中能形成兩性氫氧化物的元素是（用元素符號(hào)填寫），寫出該元素的氫氧化物與⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：
（6）元素⑦形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為實(shí)驗(yàn)室制取該單質(zhì)的化學(xué)方程式是．