在25℃時(shí)，向10mL0.01moL．L^-1NaCN溶液滴加入0.01moL．L^-1的鹽酸，滴定曲線如圖1所示，CN^-1、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖2所示，下列表述正確的是（　　）

N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0，T₁溫度時(shí)，向密閉容器中通入N₂O₅，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

時(shí)間/s	0	500	1000	1500
c（N2O5）/mol?L-1	5.00	3.52	2.50	2.50

在向鋁銨礬溶液中逐滴滴加氫氧化鋇溶液的過(guò)程中，下列關(guān)系可能正確的是 （　　）

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系的說(shuō)法正確的是（　　）

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

某課外興趣小組欲測(cè)定某 NaOH 溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)； 將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶 2～3 次；從堿式滴定管中放 入 25.00mL 待測(cè)溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入 0.1000mol/L 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測(cè)得所耗鹽酸的體積為 V₁mL．
④重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入 5mL 的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V₂mL．試回答下列問(wèn)題：
（1）滴定結(jié)束時(shí)的現(xiàn)象為
（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察    
A、滴定管內(nèi)液面的變化  B、錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化                                 
（3）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是 由此造成的測(cè)定結(jié)果，（偏高、偏低或 無(wú)影響）若滴定過(guò)程中滴定管中有液體外漏于錐形瓶外由此造成的測(cè)定結(jié)果，（偏高、偏低或無(wú)影響）  
（4）步驟②缺少的操作是  
（5）若以上操作步驟均正確，則所測(cè)NaOH 溶液的濃度為（用V₁ V₂表示）
（6）若滴定終點(diǎn)pH=8，則水電離的 H⁺=，OH^-=，Kw=．

（1）下面所列的是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中幾種常見(jiàn)的儀器：
容量瓶、酸式滴定管、堿式滴定管、溫度計(jì)、量筒、托盤(pán)天平、普通漏斗、玻璃棒、燒杯．
①若要進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，還缺少的玻璃儀器是．
②若要用碳酸鈉固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，還缺少的玻璃儀器是．
（2）某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)滴定測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
①下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
②若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為mL，終點(diǎn)讀數(shù)mL；
③某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)	待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=．

氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定原理相似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液，或反之）．現(xiàn)用0.1mol?L^-1酸性KMnO₄溶液（標(biāo)準(zhǔn)液）滴定未知濃度的H₂O₂水溶液（待測(cè)液），反應(yīng)離子方程式是：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該滴定實(shí)驗(yàn)一定不需要用到的儀器有下列中的（填字母）．
A、酸式滴定管（50mL）   B、堿式滴定管（50mL）  C、白紙    D、錐形瓶E、鐵架臺(tái)       F、滴定管夾       G、量筒（10mL）
（2）滴定時(shí)是否需要添加指示劑，理由．
（3）實(shí)驗(yàn)中取H₂O₂溶液V mL，滴定前后滴定管液面刻度分別為a mL和b mL，則H₂O₂濃度為．
（4）在滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使過(guò)氧化氫溶液測(cè)定濃度比實(shí)際濃度偏高的是．
①盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
②錐形瓶中有少量蒸餾水，實(shí)驗(yàn)時(shí)沒(méi)有烘干處理
③讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視．
④滴定前盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
A．②③B．①④C．①③D．③④

現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋（CH₃COOH）的總酸量（g/100mL）
I 實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）量取10.00mL食用白醋，用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL（填儀器名稱(chēng)）中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液 
（2）用酸式滴定管量取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2～3滴酚酞作指示劑
（3）用0.100mol/L NaOH溶液進(jìn)行滴定．當(dāng)時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次
Ⅱ?qū)嶒?yàn)記錄：

滴  定  次  數(shù)	1	2	3	4
V（樣品）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）消耗/mL	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ數(shù)據(jù)處理與討論：
（1）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算：平均消耗NaOH溶液的體積V=

15.95+15.00+15.05+14.95

4

=15.24mL；指出他的計(jì)算的不合理之處：；按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量為g/100mL
（2）在實(shí)驗(yàn)滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是（填序號(hào)）
a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再用少量水洗滌內(nèi)壁
d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出．

下圖是鐵粉和水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）實(shí)驗(yàn)中，D處排放的氣體幾乎點(diǎn)不著，已知該裝置不漏氣，使用的各種藥品沒(méi)有質(zhì)量問(wèn)題，你認(rèn)為氣體點(diǎn)不著的原因可能是改正的措施是
（3）有人建議將燒瓶中的水改用純堿晶體（Na₂CO₃?10H₂O），你認(rèn)為是否可行？理由是．