化學與社會、科學、技術、環(huán)境等有密切聯(lián)系．下列有關說法不正確的是（　�。�

化學已滲透到人類生活的各個方面．下列說法正確的是（　�。�

工業(yè)上常用氨水等來處理制硫酸過程中產生的尾氣（含SO₂、O₂），得到硫酸的銨鹽產品．
（1）甲廠的尾氣中含SO₂0.2%、O₂10.0%（體積分數，其余為N₂）．該尾氣對氫氣的相對密度為（保留3位小數）．若該廠每天排放的尾氣為2×10⁵m³（標況下），則該廠每天最多能獲得噸硫酸銨．（保留2位小數）
（2）乙廠得到的銨鹽產品是硫酸銨和硫酸氫銨的混合物．為測定它們的含量，取不同質量的銨鹽，分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，經沸水浴（此溫度下銨鹽自身不分解）加熱使氨氣全部逸出，干燥后用濃硫酸完全吸收．實驗數據如下：

實驗次數	銨鹽質量（g）	濃硫酸增加的質量（g）
第一次	9.05	1.7
第二次	18.10	1.7
第三次	27.15	a
第四次	36.20	0

①計算該銨鹽中硫酸銨和硫酸氫銨的物質的量之比．
②計算第三次實驗時濃硫酸增加的質量a的值．

化學與科技、社會、生產、生活密切相關．下列有關說法正確的是（　�。�

對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染的主要措施．
（1）水的凈化和軟化的區(qū)別是
（2）①在實驗室中過濾操作需要用到的玻璃儀器有．
②下列試劑能夠用來對自來水進行殺菌消毒，且不會造成二次污染的是（填字母）．
a．福爾馬林    b．漂白粉    c．臭氧    d．氯氣
（3）Na₂FeO₄是一種新型水處理劑，工業(yè)上可用FeSO₄制備Na₂FeO₄其工藝流程如圖：

①工業(yè)上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達到更好的效果，要將待處理水的pH調到9左右，再加入綠礬．請解釋這一做法的原因（用必要的離子方程式和文字描述）．
②假設每步反應均是完全的，若制取3mol NaZFe04，需要NaClO固體g．
③寫出第一步在酸性環(huán)境下加入H202的離子反應方程式．
（4）石灰純堿法是常用的硬水軟化方法，已知25℃時K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9，現(xiàn)將等體積的Ca（OH）₂溶液與Na₂CO₃溶液混合（假設溶液體積具有加和性），若Na₂CO₃溶液的濃度為5.6×10^-5mol?L^-1，則生成沉淀所需Ca（0H）₂溶液的最小濃度為．

某鋁合金中含有鐵、鋁、鎂、銅、硅．為了測定該合金中鋁的含量，現(xiàn)設計了如下實驗：
已知：Si+2NaOH+H₂O=Na₂ Si O₃+2H₂↑，H₂Si O₃是不溶于水的弱酸．
（1）固體A的成分是：，溶液M中的陰離子有：
（2）步驟③中生成沉淀的離子方程式為：
（3）步驟④中，用到的儀器有三腳架、酒精燈以及
（4）在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl₂溶液中，觀察到的現(xiàn)象是，反應的化學方程式是，
（5）該樣品中鋁的質量分數是：（用a、b表示）．
（6）下列因操作不當，會使測定結果偏大的是
A．第①步中加入NaOH溶液不足       
B．第②步中加入鹽酸不足時
C．第④步中的沉淀未用蒸餾水洗滌     
D．第④步對沉淀灼燒不充分．

為測定粗氧化銅（其中含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質）樣品中CuO的質量分數，并制取膽礬晶體及測定膽礬晶體中晶體水的含量，某化學活動小組進行了下述實驗：

已知Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺ 三種離子在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如圖所示：

請回答下列問題：
（1）在整個實驗過程中，下列實驗裝置中不可能用到的是（填編號）

（2）溶液A中的所含溶質為．
（3）物質X應選用（填字母）
A、氫氧化鈉B、雙氧水C、鐵粉D、高錳酸鉀
（4）從溶液C到制得硫酸銅晶體，其實驗操作步驟是：、冷卻結晶、、自然干燥．
（5）在測定所得膽礬（CuSO₄?xH₂O）中結晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進行次若測定結果x值偏大，可能的原因是．
a  加熱溫度過高b  膽礬晶體的顆粒較大c  加熱后放在空氣中冷卻d  加熱膽礬晶體時有晶體從坩堝中濺出
（6）樣品中CuO的質量分數為（用含m的代數式表示）．

某小組以CoCl₂?6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X．為確定其組成，進行如下實驗．
（1）經測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1：6：3，鈷的化合價為，制備X的化學方程式為；
（2）氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖2所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V₁ mL c_l mol?L^-1的鹽酸標準溶液吸收．蒸氨結束后取下接收瓶，用c₂ mol?L^-1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V₂ mL NaOH溶液．
①裝置中安全管的作用原理是．
②樣品中氨的質量分數表達式為．

鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合物有著各自的性質．
某化學小組在實驗室中利用簡易裝置進行了鋁和氧化鐵的反應，發(fā)現(xiàn)生成的鐵呈疏松多孔的褐色硬塊．該小組成員認為主要原因是產生的鐵中含有較多雜質，請你參與探究該褐色硬塊的組成．
（1）首先將褐色硬塊處理成粉末，通過實驗來確定是否含有單質鋁，經實驗首先排除了鋁的存在，則該小組成員在該實驗中選用的試劑是，證明不含鋁的實驗現(xiàn)象為．
（2）經初步確定后，可認為褐色硬塊除Fe外，還含有Fe₂O₃、Al₂O₃，為驗證其組成該小組設計如下流程：
①在上述流程中，操作①所用到的玻璃儀器有．
②通過上述實驗該小組得出結論：該褐色硬塊中除鐵外，一定含有Al₂O₃，不含F(xiàn)e₂O₃，你認為該結論是否可靠（填“是”或“否”），理由是 （用離子方程式和必要的文字進行說明）．

某燒堿樣品含有不與酸反應的雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A、在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液
B、用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中滴幾滴甲基橙作指示劑
C、在天平上準確稱取燒堿樣品W克，在燒杯中用蒸餾水溶解
D、將物質的量濃度為M的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調節(jié)液面記下開始讀數為V₁mL
E、在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至橙色止，記下讀數為V₂mL
完成下列填空：
（1）正確操作步驟順序（用編號字母填寫）→A→→→．
（2）D步驟的操作中，液面應調節(jié)到．
（3）某學生實驗時把錐形瓶用燒堿樣品洗滌，使測定的樣品純度偏．
（4）該燒堿樣品純度的計算式為．