下列各圖示實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作合理的是（　�。�

驗(yàn)室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：
（2）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插到飽和碳酸鈉溶液液面上，而不能插入液面以下，目的是防止事故的發(fā)生． 收集了乙酸乙酯的試管振蕩時(shí)有氣泡產(chǎn)生，請(qǐng)解析產(chǎn)生氣泡的原因（用化學(xué)方程式表示）．
（3）實(shí)驗(yàn)制取的乙酸乙酯，可用方法分離乙酸乙酯與飽和的碳酸鈉溶液，請(qǐng)用用文字說(shuō)明使用這種方法的理由：．

下列關(guān)于物質(zhì)溶解度及溶解平衡的有關(guān)敘述正確的是（　�。�
①沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中各離子的濃度相等，且保持不變
②沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解
③難溶電解質(zhì)的溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，可以通過(guò)改變條件使平衡移動(dòng)
④沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)，一般說(shuō)來(lái)，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度大的沉淀更容易實(shí)現(xiàn)
⑤某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0
⑥某物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水
⑦相同溫度下，AgCl在同濃度的CaCl₂和NaCl溶液中的K_sp相同
⑧BaSO₄懸濁液中的沉淀溶解平衡表達(dá)式為：BaSO₄?Ba²⁺+SO₄^2-
⑨分別用等體積的蒸餾水和0.001mol/L硫酸洗滌BaSO₄沉淀，用水洗滌造成BaSO₄的損失大于用稀硫酸洗滌的損失量
⑩將AgNO₃溶液和KCl溶液混合后，若c（Ag⁺）?c（Cl^-）＜K_sp（AgCl），則溶液中無(wú)沉淀生成．

在a L的密閉容器里，于一定溫度下進(jìn)行2A（g）+B（g）?2C（g）的可逆反應(yīng)．容器內(nèi)開(kāi)始加入下列各組物質(zhì)，在達(dá)到平衡時(shí)逆反應(yīng)速率最大的一組物質(zhì)是（　　）

防治環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一．二氧化硫和氮氧化物是大氣的主要污染物．
（1）將1.5mol SO₂用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到g石膏（CaSO₄?2H₂O）．
（2）用CH₄消除NO_x污染的化學(xué)方程式為：
CH₄+4NO=2N₂+CO₂+2H₂O；       CH₄+2NO₂=N₂+CO₂+2H₂O
現(xiàn)有11.2L NO₂、NO的混合氣體NO_x，將其還原為N₂，需要4.48L 的CH₄，則混合氣體中NO₂、NO的物質(zhì)的量之比為．（體積都已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（3）（a）常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe₂O_y可以消除NO_x污染，使NO_x轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂，同時(shí)ZnFe₂O_y轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe₂O₄．若2mol　ZnFe₂O_y與足量NO₂可生成0.5mol　N₂，則y=．
（b）氧缺位鐵酸鋅ZnFe₂O_z化學(xué)式的氧化物形式為aZnO?bFeO?cFe₂O₃．已知1mol　ZnFe₂O_z最多能使4.0L（標(biāo)況）NO_1.4轉(zhuǎn)化為N₂．則上述氧化物形式的化學(xué)式可具體表示為．

小蘇打作為食品制作過(guò)程中的膨松劑在食品加工產(chǎn)業(yè)上有廣泛的用途．
（1）某小組擬研究放置己久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．限選試劑和儀器：NaHCO₃樣品、堿石灰、0.1mol/LHCl、0.1mol/LH₂SO₄、濃H₂SO₄、燒瓶、雙孔塞、玻璃導(dǎo)管、膠管、廣口瓶、干燥管．
①寫出本實(shí)驗(yàn)小蘇打樣品與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式（寫一條即可）．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外，還需測(cè)定．
③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，完成如圖裝置示意圖及標(biāo)注．
④參照下表格式，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出所選試劑質(zhì)量，需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）．

物理量	樣品質(zhì)量/g			…
實(shí)  驗(yàn)	a			…

（2）①為了證明NaHCO₃溶液中HCO₃^-的水解程度大于電離程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是（填序號(hào)）．a(chǎn)．測(cè)定溶液的pH    b．加入Ba（OH）₂溶液   c．加入鹽酸   d．加入酚酞試液
②根據(jù)此實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有誤差．因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷，該缺陷是．

工業(yè)上用濃縮鹵水制溴的生產(chǎn)過(guò)程是：在濃縮鹵水中通入過(guò)量Cl₂得到溴單質(zhì)；用空氣吹出溴蒸氣，并用熱堿吸收；3Br2+6NaOH═5NaBr+NaBrO₃+3H₂O，加入過(guò)量稀硫酸酸化重新得到單質(zhì)．回答下列問(wèn)題：
（1）在濃縮鹵水中通入Cl₂的化學(xué)反應(yīng)方程式為：．
（2）用稀硫酸酸化的原理是（用化學(xué)方程式表示）．
（3）生產(chǎn)所需Cl₂、NaOH等原料的主要來(lái)源是（用化學(xué)方程式表示）．

成熟的蘋果中含有淀粉、葡萄糖和無(wú)機(jī)鹽等，某課外興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)探究某些成份的存在，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（1）將已成熟的蘋果用榨汁機(jī)打碎榨汁，過(guò)濾取濾液（蘋果汁）．實(shí)驗(yàn)中過(guò)濾所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、．
（2）取少許蘋果汁，用pH試紙測(cè)得其呈酸性．簡(jiǎn)述用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法
（3）用表面皿取一小部分蘋果汁露置于空氣中，蘋果汁迅速由淺綠變成黃色．寫出該反應(yīng)的離子方程式（假定所含酸為強(qiáng)酸）．
（4）用小試管取少量的蘋果汁，加入，若溶液．證明蘋果中含有淀粉．
（5）另取一小份蘋果汁，（將實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)充完整），證明蘋果中含有葡萄糖．

某無(wú)素原子的核外有四個(gè)能層，最外能層有1個(gè)電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不能為（　　）

Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元    素		Mn	Fe
電離能 /kJ?mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

回答下列問(wèn)題：
（1）亞鐵離子價(jià)電子層的電子排布式為
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是；
②六氰合亞鐵離子（Fe（CN）₆^4-）中的配體CN^-中C原子的雜化軌道類型是，寫出一種與CN^-互為等電子體的單質(zhì)分子的電子式；
（3）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為．