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科目： 來源： 題型：

現(xiàn)有甲、乙、丙三種晶體的晶胞如圖所示．

（甲中x處于晶胞中心，乙中a處于晶胞中心）可推知：甲晶體中x與y的個數(shù)比是
 
，乙中a與b的個數(shù)比是
 
，丙晶體的一個晶胞中有
 
個c離子，有
 
個d個離子．

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科目： 來源： 題型：

反應：L（s）+aG（g）?bR（g）達到平衡，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示，圖中：壓強P1＞P2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)；據(jù)此可判斷（　�。�
A、上述反應是放熱反應
B、上述反應是吸熱反應
C、a＞b
D、無法確定a、b的大小

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科目： 來源： 題型：

下表中的實線表示元素周期表的部分邊界．①～⑤分別表示元素周期表中對應位置的元素．

（1）請在上表中用實線補全元素周期表邊界．
（2）元素⑤的原子核外p電子數(shù)比s電子總數(shù)多
 
個，元素⑤的原子結構示意圖為
 
．
（3）元素④一般在化合物中顯
 
價，但與
 
形成化合物時，所顯示的價態(tài)則恰好相反．
（4）在元素①的單質、元素②的單質和元素①②形成的合金這三種物質中，熔點最低的是
 
．
A．元素①的單質    
B．元素②的單質
C．元素①②形成的合金   
D．無法判斷．

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科目： 來源： 題型：

配平下列方程式
 
Cu2S+
 
HNO3═
 
Cu（NO3）2+
 
H2SO4+
 
NO+
 
H2O
 
（NH4）2SO4═
 
NH3+
 
N2+
 
SO2+
 
H2O．

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科目： 來源： 題型：

向V mL BaCl2溶液中加入一定體積的0.05mol?L-1的硫酸溶液，二者恰好完全反應，且反應后溶液的pH為3.0，原BaCl2溶液的物質的量濃度為（　�。�
A、5.05×10-4 mol?L-1
B、5.05×10-3 mol?L-1
C、1.01×10-4 mol?L-1
D、1.01×10-3 mol?L-1

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科目： 來源： 題型：

下列物質：a．H2O　b．NaHCO3　c．SO2d．冰醋酸
（1）屬于非電解質的是
 
（填序號）．
（2）①NaHCO3是一種
 
（填“強”或“弱”）電解質．溶液呈
 
性．
②寫出NaHCO3水解的離子方程式
 
．
③常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-四種微粒的濃度由大到小的順序為
 
．

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科目： 來源： 題型：

下列各項不正確的是（　�。�
A、等物質的量濃度的下列溶液中①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl③CH3COONH4④NH3?H2O，c（NH4+）由大到小的順序是①＞②＞③＞④
B、室溫下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
C、25℃時，0.1mol/LCH3COOH溶液V1 mL和0.1mol/L NaOH溶液V2mL混合，若V1＞V2，則混合溶液的pH一定小于7
D、對于反應N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）△H=-50.6kJ/mol，在任何溫度下都能自發(fā)進行

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科目： 來源： 題型：

下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A、在0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B、在0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
C、向0.2 mol?L-1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol?L-1 NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1 mol?L-1：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

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科目： 來源： 題型：

已知當SO2與Cl2以等物質的量混合通水中時，會生成硫酸和鹽酸，這時漂白作用會
 
，其反應的離子方程式為
 
．現(xiàn)將等物質的量的SO2和Cl2氣體通入滴有石蕊試液的BaCl2溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．

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科目： 來源： 題型：

一定量的SO2與NaOH溶液反應，所得溶液含Na2SO3與NaHSO3的物質的量之比為3：5．則參加反應的SO2與NaOH的物質的量之比為（　�。�
A、3：5B、1：2
C、9：4D、8：11

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